已知：合成氨是一個放熱反應(yīng)，下列事實(shí)不能用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�
A．加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成S03
B．500℃左右比常溫下更有利于合成氨
C．將混合氣中的氨氣液化，有利于合成氨的反應(yīng)
D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率
A．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，有利于合成SO3，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；
B．存在平衡2N2+3H2?2NH3，合成氨是放熱過程，高溫不利于氨氣的合成，選擇500℃考慮反應(yīng)速率較快、且催化劑活性較高，故B選；
C．氨氣液化，氨氣的濃度降低，平衡向合成氨的方向移動，能用勒沙特列原理解釋，故C不選；
D．過量空氣煅燒硫鐵礦，增大氧氣的濃度，有利于反應(yīng)向生成二氧化硫的方向移動，可以提高原料，能用勒沙特列原理解釋，故D不選；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．合成氨工作中采用較高的壓強(qiáng)
B．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，O2與SO2物質(zhì)的量的比值大于1﹕2
C．將盛有NO2與N2O4混合氣體的玻璃球放入熱水中，氣體顏色加深
D．高溫下食品易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請回答下列問題：
Ⅰ、氫氣燃燒生成液態(tài)水熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，
（1）生成物能量總和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氫氣熱值為______．
Ⅱ、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其構(gòu)造如圖1所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，
（1）a電極反應(yīng)式是______
（2）b電極反應(yīng)式是______
Ⅲ、圖2表示一個電解池．X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和食鹽水，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．
（1）X極上的電極反應(yīng)式為______，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）Y極上的電極反應(yīng)式為______，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）（正反應(yīng)為吸熱），下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，將反應(yīng)混合物溫度降低，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．正逆反應(yīng)速率均加快，平衡不移動
D．正逆反應(yīng)速率均減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）?pC（g）m+n＞p，（正反應(yīng)吸熱）處于平衡狀態(tài)，對該平衡的下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，c（B）/c（C）的比值減小
B．加入B，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大
C．充入C，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，達(dá)到平衡時A的質(zhì)量百分含量減小
D．降溫時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖Ⅰ恒壓密閉容器，Ⅱ恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)3X（？）+2Y（？）?3Z（g）并達(dá)平衡（X、Y狀態(tài)未知），下列說法正確的是（　　）
A．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X、Y均為氣態(tài)，則達(dá)平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
D．若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)達(dá)平衡后若在Ⅰ中再加1molZ，則重新達(dá)平衡時Ⅰ中Z物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)將比原平衡時要高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　　）
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中正確的是（　�。�
A．NH3?H2O?NH4++OH-B．H2CO3?2H++CO32-
C．NaHCO3?Na++H++CO32-D．HCl?H++Cl-

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