下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A、鋁熱反應
B、酸堿中和反應
C、鋅粒與稀硫酸反應制取H2
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：
分析：常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：A．鋁熱反應是放熱反應，故A錯誤；
B．酸堿中和反應是放熱反應，故B錯誤；
C．金屬與酸的反應為放熱反應，故C錯誤；
D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應的反應為吸熱反應，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一小塊鈉暴露在空氣中一段時間，發(fā)生的反應是（　　）
①4Na+O2=2Na2O         
②2Na+O2=Na2O2
③Na2O+H2O=2NaOH      
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
A、①B、②④C、①③D、①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑+Br2中當有45g水被氧化時，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（　　）
A、
3
2
mol
B、
4
3
mol
C、
10
3
mol
D、
5
3
mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得兩個裝置中均通過0.02mol電子時（不考慮鹽的水解和溶液體積的變化）則下列敘述中正確的是（　�。�
A、電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
B、溶液的pH變化：①增大，②不變
C、電極反應式：①中陽極   2Cl--2e-═Cl2↑ ②中負極   2H++2e-═H2↑
D、產(chǎn)生氣體的體積：①=②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：①石墨；②氯化氫；③蔗糖；④氯氣；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液； ⑧純醋酸； ⑨熔融氫氧化鈉； ⑩氫氧化鐵膠體．
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（2）寫出物質(zhì)⑧和物質(zhì)⑨的溶液相互混合后反應的離子方程式：
 
．
（3）在⑦溶液中，通入過量⑤，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（4）制備⑩的化學方程式：
 
若將⑩裝入U型管中，分別插入兩個電極接通電源在U型管中看到的現(xiàn)象是
 
；原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫時，將pH=8的某NaOH溶液與pH=4的某H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液．求NaOH溶液與硫酸的體積比
 
．
（2）已知90℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-12．在此溫度下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液．求NaOH溶液與硫酸體積比
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

取未知濃度的硫酸10.0mL，進行中和滴定，當?shù)稳?5.0mLNaOH溶液時，發(fā)覺已過量．再用1.00mol/L的鹽酸回滴，加入5.0mL正好中和過量的堿．已知同樣濃度的鹽酸中和10.0mL上述NaOH溶液，消耗鹽酸24.0mL．求原硫酸的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某鹽溶液中含有K+、Zn2+、Cl-、SO42-四種離子，若n（K+）為0.2mol，n（Zn2+）為0.4mol，n（Cl-）為0.4mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.3mol
B、0.5mol
C、0.15mol
D、0.2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B、稀HNO3溶液與難溶于水的FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C、碳酸氫鎂與少量澄清石灰水反應：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3：3ClO-+2Fe（OH）2═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案