【題目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應(yīng)速率的影響因素,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:下列說法不正確的是( )
實(shí)驗(yàn)編號 | 溫度 | 催化劑用量(g) | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液褪色平均時(shí)間 min | ||
體積(mL) | 濃度mol·L-1 | 體積(mL) | 濃度 mol·L-1 | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
A. a<12.7,b>6.7
B. 用KMnO4表示該反應(yīng)速率,v(實(shí)驗(yàn)3)<v(實(shí)驗(yàn)1)
C. 用H2C2O4表示該反應(yīng)速率,v(實(shí)驗(yàn)1)約為7.87×10-5 mol·L-1·min-1
D. 可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率快慢
【答案】C
【解析】
A. 溫度越高反應(yīng)速率越快,催化劑可加快反應(yīng)速率;
B. 實(shí)驗(yàn)編號1和3對照,單一變量控制法分析作答;
C.結(jié)合 = 及速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算;
D.比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間,可知反應(yīng)的快慢。
A. 溫度越高反應(yīng)速率越快,催化劑可加快反應(yīng)速率,則a<12.7,b>6.7,故A項(xiàng)正確;
B. 實(shí)驗(yàn)編號1和3對照發(fā)現(xiàn),只有高錳酸鉀的濃度不同,且實(shí)驗(yàn)1中其高錳酸鉀的濃度大,則反應(yīng)速率:v(實(shí)驗(yàn)3)<v(實(shí)驗(yàn)1),故B項(xiàng)正確;
C. 實(shí)驗(yàn)1中,高錳酸鉀的用量少,根據(jù)關(guān)系式2KMnO45H2C2O4可知,消耗的H2C2O4的物質(zhì)的量濃度為 = mol/L,則用H2C2O4表示實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率時(shí),其值為 ≈ 6.56×l03 molL1min1,故C項(xiàng)錯誤;
D. 比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間,可知反應(yīng)速率大小,進(jìn)而可判斷反應(yīng)速率快慢,故D項(xiàng)正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時(shí),HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分)
A. 相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
B. 提高CO2充氣壓力,飲料中c(A–)不變
C. 當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中=0.16
D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是
A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NA
B. 0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C. 0.1 molSr原子中含中子數(shù)為3.8NA
D. 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2A為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)=0.100molL﹣1的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A. H2A的Ka1=10﹣1.2
B. pH=4.2的溶液中:c(HA﹣)=c(A2﹣)=0.050 molL﹣1
C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2﹣)+c(H+)
D. c(Na+)=0.150 molL﹣1的溶液中:2c(OH﹣)+c(HA﹣)+3c(H2A)=2c(H+)+c(A2﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常用的漂白粉是次氯酸鈣,氯化鈣和氫氧化鈣所組成的水合復(fù)鹽,是由Cl2與消石灰制成的。有關(guān)反應(yīng)如下:2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O
(1)漂白粉的有效成分是________________________________________;
(2)漂白粉在潮濕的空氣中放置會慢慢失效,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: _______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)類型符合“原子經(jīng)濟(jì)”的是( )
A.置換反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.加聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有:濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。(2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
試回答:
(1)裝置H中盛放的試劑是_________________________________________。
(2)尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾________________,打開彈簧夾________________。
(3)處理尾氣時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)從裝置G中出來的Cl2中含有________________氣體,可用________________試劑除去。
(5)標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O_______,此反應(yīng)中的氧化劑是________,被氧化的元素是________,若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol,則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________,被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為________(有單位的需注明單位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化鍺被廣泛用于制作高純金屬鍺、鍺化合物、化工催化劑及醫(yī)藥工業(yè),某工廠用褐煤煙灰(主要成分C、GeO2,還有少量Al2O3和SiO2)為原料制備GeO2,其流程如下:
已知:GeO2難溶于水,不跟水反應(yīng),是以酸性為主的兩性氧化物,溶于強(qiáng)堿溶液生成鍺酸鹽,與濃鹽酸生成GeCl4(GeCl4的沸點(diǎn)是83.1℃)
(1)用水浸取焙燒物2小時(shí)的目的是____________________,操作“X”的名稱為________,該操作除了冷凝管、鐵架臺、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、酒精燈外還缺少的玻璃儀器是________
(2)寫出焙燒時(shí)二氧化鍺與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________
(3)“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3 mol/L時(shí)有利于生成GeCl4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____若濾液“酸化”時(shí)酸度不夠,溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁,原因是____________
(4)GeO2產(chǎn)品中通常混有少量SiO2。取樣品w g,測得其中氧原子的物質(zhì)的量為n mol,則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為____________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】計(jì)算填空
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________,該混合氣體對氫氣的相對密度為_________。
(2)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是___;A的相對原子質(zhì)量是______;ACl2的化學(xué)式是_________。
(3)已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD,則C的摩爾質(zhì)量為________。
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