【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無(wú)色透明的溶液中:Fe3+、NH4+、I-、CO32-
B.0.1molL-1KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.使酚酞變紅的溶液中:Na+、Mg2+、SO32-、NH4+
D.=1×10-12的溶液:K+、Na+、CO32-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol。該反應(yīng)中的H2制取成本較高,工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____(填字母代號(hào))。
a.增大壓強(qiáng) b.升高溫度 c.增大N2濃度
d.及時(shí)移走生成物NH3 e.使用高效催化劑
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____。
②由圖可知,溶液酸性減弱,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。
③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是( )
A. Mg和Al的總質(zhì)量為9g
B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸
C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1
D. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān).
(1)下列生活用品中,其主要材料屬于天然纖維的是_________(填字母序號(hào));
A.塑料保鮮薄 B.橡膠手套 C.棉布圍裙
(2)我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污,這是因?yàn)橄礈靹┚哂?/span>_________的功能;
(3)食用水果、蔬菜主要補(bǔ)充人體所需的_________;
(4)國(guó)家禁止在面粉中添加增白劑過(guò)氧化鈣CaO2,過(guò)氧化鈣中氧元素的化合價(jià)為_______;
(5)農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性的是_________(填化學(xué)式);
(6)生活中要用到大量的鋼鐵,寫(xiě)出赤鐵礦(主要成分Fe2O3)冶煉成鐵的化學(xué)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)狻0聪聢D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),首先通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫(xiě)字母),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮?dú)獾捏w積時(shí),應(yīng)注意①_________________;②_________________。
(6)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
B.生成水的質(zhì)量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是( )
A.Na2O2溶于水:Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
B.用石墨電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++SO42-=BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.圖1中反應(yīng)為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol
B.圖2中反應(yīng)為:CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=﹣607.3kJ/mol
C.由圖可以推得:CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=﹣283kJ/mol
D.由圖可以推知:等物質(zhì)的量的CO2和CO,CO2具有的能量高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列問(wèn)題。
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
H2SO4:___ Ba(OH)2:____
Al2(SO4)3:___ NaHSO4:______
NaHCO3:___
(2)根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問(wèn)題:
①用“雙線橋法”標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況。___。
②還原劑是___,氧化產(chǎn)物是___。
③氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。當(dāng)生成2mol的NO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)二硫酸鈉(Na2S2O8)也叫高硫酸鈉,可用于廢氣處理及有害物質(zhì)氧化降解.用(NH4)2S2O8溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶體,同時(shí)還會(huì)放出氨氣。某化學(xué)興趣小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O8晶體(裝置如圖所示).
已知:反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的副反應(yīng)為2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2
(1)圖中裝有NaOH溶液的儀器的名稱(chēng)為___,反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖?/span>___。
(2) (NH4)2S2O8可由電解硫酸銨和硫酸的混合溶液制得,寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:___。
(3)Na2S2O8溶于水中,會(huì)發(fā)生一定程度的水解,最終僅生成H2SO4、Na2SO4和另一種常溫下為液態(tài)且具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(4)Na2S2O8具有強(qiáng)氧化性,該興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同環(huán)境下Na2S2O8氧化性的強(qiáng)弱。將MnSO4H2O(1.69g)與過(guò)量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min,觀察并記錄加入試劑時(shí)和加熱過(guò)程中的現(xiàn)象(如表格所示)。
環(huán)境 | 調(diào)節(jié)溶液氧化環(huán)境時(shí)的現(xiàn)象 | 加熱煮沸3min期間產(chǎn)生的現(xiàn)象 |
中性 | 加入VmL蒸餾水,無(wú)明顯現(xiàn)象 | 30s時(shí)開(kāi)始有大量氣泡冒出,3min后溶液變深棕色,溶液中有懸浮小顆粒 |
堿性 | 加入VmL某濃度的NaOH溶液,瞬間變?yōu)樽厣?/span>MnO2) | 10s后溶液逐漸變?yōu)樯钭仙?/span>(MnO4-),沒(méi)有明顯冒氣泡現(xiàn)象 |
酸性 | 加入VmL稀H2SO4無(wú)明顯現(xiàn)象 | 煮沸3min后,有氣泡冒出 |
①在___(填“中性”“酸性”或“堿性”)條件下,Na2S2O8的氧化能力最強(qiáng)。
②中性氧化時(shí),會(huì)產(chǎn)生大量氣泡,其原因?yàn)?/span>___。
③若用0.1molL-1的H2O2溶液滴定堿性氧化反應(yīng)后的溶液(先將溶液調(diào)至酸性再滴定),滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___;達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗H2O2溶液的體積為V1rnL。則堿性氧化后的溶液中NaMnO4的質(zhì)量為___ g(用含V1的代數(shù)式表示,5H2O2~2)。
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