Question

【題目】I．某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

B．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

E．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	KOH溶液的濃度(mol/L）	滴定完成時(shí)，KOH溶液滴入的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________（保留兩位有效數(shù)字）

II．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行_____、洗滌、____。

（2）錐形瓶?jī)?nèi)的指示劑為_____，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

（3）下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有_______

A．起始讀數(shù)時(shí)平視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸

（4）若取樣品w g，按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是____g(用含w、V的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】0.11mol/L 酸式 檢漏(或查漏) 潤(rùn)洗 淀粉溶液 滴最后一滴時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色 B

【解析】

II．亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成氣體SO2，為防止液體加熱時(shí)暴沸，一般可加入碎瓷片，因定量實(shí)驗(yàn)，需考查減小實(shí)驗(yàn)操作誤差，通入N2可將生成的SO2全部趕出，保證被吸收液全部吸收，二氧化硫被堿溶液吸收，用鹽酸調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性得到溶液B，用碘單質(zhì)滴定后進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。

I．根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積進(jìn)行計(jì)算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為=22.71mL，根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的比例關(guān)系：

HCl～NaOH
1 1
c(HCl)×20.00mL 0.10mol/L×22.71mL

解得：c(HCl)=0.11mol/L

答案為：0.11mol/L；

II．（1）碘標(biāo)準(zhǔn)液具有氧化性能腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管，而用酸式滴定管；加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行檢漏、洗滌和潤(rùn)洗，

故答案為：酸式；檢漏(或查漏)；潤(rùn)洗；

（2）亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽與碘單質(zhì)反應(yīng)：HSO3-+I2+H2O=SO42-+2I-+3H+，碘遇淀粉變藍(lán)色，用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽，可以使用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色時(shí)，反應(yīng)恰好發(fā)生，即達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，

故答案為：淀粉溶液；滴最后一滴時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色，且半分鐘不褪色；

（3）A．起始讀數(shù)時(shí)平視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，會(huì)造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，會(huì)造成c（待測(cè)）偏低，故A錯(cuò)誤；

B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，會(huì)造成c（待測(cè)）偏高，故B正確；

C．步驟①中用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量HCl，因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故C錯(cuò)誤；

答案選B；

（4）根據(jù)題意，反應(yīng)的離子方程式為H2O+SO32-+I2=SO42-+2H++2I-，結(jié)合硫原子守恒關(guān)系為：

SO2～SO32-～I2，

64g 1mol

m 0.01000molL-1×V×10-3L=10-5 V mol

則w g樣品中m=64×V×10-5g，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量==g，

故答案為：。