【題目】目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下:

(1)檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有單質(zhì)I2,常用的試劑是________。

(2)通入SO2的目的是將I2還原為I,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(3)濾渣1的成分為________。

(4)“KI(aq)”時(shí),Fe2會(huì)水解形成膠狀物吸附KI,造成I的損失。已知此溫度下,Kw1.0×1013,Ksp[Fe(OH)2]9.0×1015,F(xiàn)測(cè)得溶液中c(FeI2)0.9 mol·L1,為減少I的損失,起始時(shí),加入K2CO3必須保持FeI2溶液的pH不大于________。

(5)“KIO3溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(6) KClKIO3的溶解度曲線如圖所示。由KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為___________________。

【答案】淀粉溶液 SO2I22H2O===SO42-2I4H(2SO2I22Cu24H2O===2CuI↓2SO42-8H) Fe、Cu 6.0 5Cl2I212OH===2IO3-10Cl6H2O 蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶

【解析】

由流程圖可知,含碘廢水通入SO2I2還原為I,Cu2+I發(fā)生反應(yīng)生成CuI和I2,總反應(yīng)為2SO2I22Cu24H2O===2CuI↓2SO42-8H,過(guò)濾后得到CuI固體;向CuI固體中加入Fe粉和水置換出銅并生成FeI2溶液,過(guò)濾后得到濾渣為過(guò)量的鐵和生成的銅;向FeI2溶液中加入K2CO3溶液制取KI;在KI溶液中加入H2O2H2SO4,將I-氧化為I2I2Cl2在堿性條件下反應(yīng)生成KIO3,KIO3溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶得到KIO3晶體。

(1)碘與淀粉溶液變藍(lán),所以檢驗(yàn)I2,常用的試劑是淀粉溶液,

故答案為:淀粉溶液;

(2)SO2I2還原為I,本身被氧化為SO42-,離子方程式為SO2I22H2O===SO42-2I4H,

故答案為:SO2I22H2O===SO42-2I4H

(3)根據(jù)以上分析,濾渣1的成分為FeCu,

故答案為:FeCu;

(4)Fe2會(huì)水解形成膠狀物吸附KI,造成I的損失,為減少I的損失,防止生成Fe(OH)2,需要控制溶液的pH,根據(jù)Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)c2(OH-)=9.0×1015,得c(OH-)==10-7mol/L,則c(H+)==1.010-6mol/L,pH=-lg10-6=6.0,

即加入K2CO3必須保持FeI2溶液的pH不大于6.0,

故答案為:6.0;

(5) I2Cl2在堿性條件下反應(yīng)生成KIO3,離子方程式為5Cl2I212OH===2IO3-10Cl6H2O ,

故答案為:5Cl2I212OH===2IO3-10Cl6H2O

(6) 由溶解度曲線可知KIO3在常溫下的溶解度較小,故由KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,

故答案為:蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列說(shuō)法正確的是(

A. 狀態(tài)1是液態(tài),則狀態(tài)3一定是氣態(tài)

B. 狀態(tài)3是液態(tài),則狀態(tài)4一定是氣態(tài)

C. A(狀態(tài)2+Bg═C(狀態(tài)3+DgH=(dakJmol1

D. 斷裂1molC(狀態(tài)3)和1molDg)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為(edkJ

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【題目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示:

(1)①該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”“不變”)。

③在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1__________,E2__________(填“增大”“減小”“不變”)。

(2)101 kPa時(shí),1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量,表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚乳酸E在服裝、衛(wèi)生醫(yī)療制品等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。某有機(jī)化合物A在一定條件下通過(guò)一系列反應(yīng)可合成E;同時(shí)還可得到CD等重要有機(jī)化合物。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

完成下列填空:

(1)B→E反應(yīng)類型:_____________ D→G實(shí)驗(yàn)室中反應(yīng)條件:________________。

(2)A的分子式:___________________。

(3)F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2 HCOOCH2CH2CH3______________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中判斷D中有G生成的方法___________________________________________________ (5)石油產(chǎn)品丙烯及必要的無(wú)機(jī)試劑可合成丙烯酸,設(shè)計(jì)合成路線如下:CH3CH=CH2ClCH2CH=CH2丙烯酸

已知:

i.

請(qǐng)完成合成路線中的:ClCH2CH=CH2____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是

①標(biāo)況下11.2L NH31molHe9gH2O1.204×1023個(gè)H3PO4

A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(  )

A. 由圖可知,2SO3(g)===2SO2(g)O2(g) ΔH(E1E2)kJ·mol1

B. 表示Al3OH反應(yīng)時(shí)溶液中含鋁微粒濃度變化曲線,a點(diǎn)溶液中存在大量Al3

C. 溫度在T1T2時(shí)水溶液中c(H)c(OH)的關(guān)系,則陰影部分M內(nèi)任意一點(diǎn)均滿足c(H)>c(OH)

D. 表示反應(yīng)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)αB(H2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的CO和CO2相比,下列敘述中正確的是

A.所含碳原子數(shù)比為1:1 B.體積比為7:11

C.密度比為7:11 D.分子數(shù)比為7:11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

試管中試劑

實(shí)驗(yàn)

滴加試劑

現(xiàn)象

ⅰ.先加1mL 0.1 mol/L FeSO4溶液

.再加硫酸酸化的KMnO4溶液

ⅰ.無(wú)明顯現(xiàn)象

ⅱ.先變紅,后褪色

.先加1mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液

.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液

.溶液變紅

.紅色明顯變淺

1SCN存在兩種結(jié)構(gòu)式,分別為N≡C—SS=C=N,SCN是二者的互變異構(gòu)的混合物,請(qǐng)寫(xiě)出N≡C—S的電子式__________

2)用離子方程式表示FeSO4溶液顯酸性的原因__________。

3)①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液變紅的原因____________________________

②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因,小組同學(xué)認(rèn)為是SCN被酸性KMnO4氧化為SO42,并設(shè)計(jì)如如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。其中X溶液是_______,Y溶液是_______,檢驗(yàn)產(chǎn)物SO42的操作及現(xiàn)象是_____________

4)針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”的現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行探究。

甲同學(xué)查資料得知:當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后,增大了離子間相互作用,離子之間牽制作用增強(qiáng),即“鹽效應(yīng)”。“鹽效應(yīng)”使Fe3++SCN[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+SCN結(jié)合成[Fe(SCN)]2+的機(jī)會(huì)減少,溶液紅色變淺。

乙同學(xué)認(rèn)為SCN可以與Fe2+反應(yīng)生成無(wú)色絡(luò)合離子,進(jìn)一步使Fe3++SCN[Fe(SCN)]2+平衡左移,紅色明顯變淺,而Mg2+SCN難絡(luò)合,于是乙設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

由此推測(cè),實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是___________________。

5)工業(yè)上測(cè)定鈦鐵合金中鈦含量的其中一步反應(yīng)原理是:以KSCN為指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti(Ⅲ),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2===2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4,則達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______

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