如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cl-離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（　�。�
A、
8M
NA?a3
g．cm-3
B、
M
NA?a3
g．cm-3
C、
Ma3
8NA
g．cm-3
D、
Ma3
NA
g．cm-3
考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：利用均攤法確定該立方體中含有的離子，根據(jù)ρ=
m
V
計(jì)算密度．
解答： 解：氯離子位于頂點(diǎn)，晶胞中數(shù)目為8×
1
8
=1，銫離子位于體心，數(shù)目為1，即一個(gè)晶胞中含有一個(gè)氯離子和一個(gè)銫離子，則一個(gè)晶胞質(zhì)量m=
M
NA
g，2個(gè)最近的Cs-離子核間距為acm，即晶胞邊長(zhǎng)為acm，則晶胞體積V=a3cm3，則密度ρ=
m
V
=
M
NA?a3
g?cm-3．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算密度，比較簡(jiǎn)單，解題關(guān)鍵是準(zhǔn)確晶胞中含有離子的數(shù)目及基本公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，在44g水中溶解16g CuSO4，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.2g/cm3，求：
（1）該溶液中陰離子的物質(zhì)的量    
（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
（3）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）=0.25mol?L-1?s-1，下列推斷正確的是（　　）
A、v（C）=v（A）=0.2 mol?L-1?s-1
B、z=3
C、B的轉(zhuǎn)化率為75%
D、反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HNO3是一種氧化性的強(qiáng)酸，與金屬反應(yīng)情況多種多樣．為探究HNO3性質(zhì)，某興趣小組作如下探究：
（1）濃度不同HNO3氧化性不同，試舉一例說(shuō)明
 
．
（2）HNO3能氧化多種金屬．金屬活動(dòng)順序中，Ag以前的金屬都能與HNO3反應(yīng)，但常溫下
 
（填元素符號(hào)）在濃HNO3中能鈍化．
（3）鹽酸對(duì)HNO3氧化性有影響．濃硝酸與濃鹽酸按1：3體積比混合所得混合液稱王水，具有強(qiáng)氧化性．金溶于王水產(chǎn)生遇空氣變色的氣體，金轉(zhuǎn)化為易溶性強(qiáng)酸H[AuCl4]．請(qǐng)寫出其離子方程式：
 
．
（4）與金屬反應(yīng)的過(guò)程中，HNO3能被還原成多種含氮產(chǎn)物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、
 
、NH2OH、
 
．
（5）HNO3是一種強(qiáng)酸，與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，HNO3的還原產(chǎn)物中可能存在H2，某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究金屬與稀HNO3反應(yīng)制取H2的影響因素，其結(jié)果如圖所示．該實(shí)驗(yàn)中，金屬與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的影響因素：
 
、
 
．該興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究金屬與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的影響因素
可供選擇的試劑：Fe粉、Mg粉，HNO3（0.1mol?L-1、2.0mol?L-1）
影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
金屬種類兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分別加入
 
 mol?L-1 HNO3溶液50mL，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測(cè)定氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)		在該濃度的稀HNO3中，Mg能反應(yīng)，
 
不反應(yīng)，
HNO3濃度兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Mg粉，分別加入
 
，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測(cè)定氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)		硝酸濃度
 
，產(chǎn)生氫氣越多．
有同學(xué)認(rèn)為，金屬與HNO3反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度也會(huì)影響金屬與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)器需要置于
 
中保持常溫．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在大試管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再緩緩加入2mL濃硫酸，邊加邊振蕩．在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液．試回答下列問(wèn)題：
（1）酯化反應(yīng)（定義）：
 
．反應(yīng)現(xiàn)象：
 
反應(yīng)化學(xué)方程式：
 

（2）在酯化反應(yīng)中，乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？
（3）酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡．怎樣能使反應(yīng)加快呢？
（4）酯化反應(yīng)中，濃硫酸起什么作用？
（5）為什么用來(lái)吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來(lái)吸收酯化反應(yīng)的生成物，會(huì)有什么不同的結(jié)果？
（6）為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列物質(zhì)的物理常數(shù)如下：苯甲酸：白色固體，密度1.2659，熔點(diǎn)122℃，沸點(diǎn)249℃．甲醇：無(wú)色液體，密度0.7915，熔點(diǎn)-97.8℃，沸點(diǎn)64.65℃．苯甲酸甲酯：無(wú)色液體，密度1.0888，熔點(diǎn)-12.3℃，
沸點(diǎn)199.6℃．乙酸：熔點(diǎn)16.6℃，沸點(diǎn)117.9℃．乙醇：熔點(diǎn)一117.3℃，沸點(diǎn)78.5℃．乙酸乙酯：熔點(diǎn)-83.6℃，沸點(diǎn)77.1℃

（1）圖1為課本上制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為
 
；
②用上述裝置制取乙酸乙酯時(shí)，為提高原料乙酸的利用率所采取的措施有
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室用苯甲酸和甲醇反應(yīng)制取苯甲酸甲酯時(shí)用了圖2裝置（畫圖時(shí)省略了鐵夾、導(dǎo)管等儀器）：
①實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸甲酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置？
 
；
②制得的產(chǎn)品含有多種雜質(zhì)，如何提純產(chǎn)品（只需寫出所用試劑和操作名稱）？
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學(xué)性質(zhì)：
（1）可使紫色石蕊試液變
 
色，說(shuō)明乙酸具有
 
性．
（2）能發(fā)生酯化反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（電離能）（KJ?mol-）：
鋰X
失去第一個(gè)電子（I1）519580
失去第二個(gè)電子（I2）72961820
失去第三個(gè)電子（I3）117992750
失去第四個(gè)電子（I4）11600
（1）若表中X為第三周期元素，則其是
 
元素（填元素的名稱）；
（2）為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下方法可以使醋酸溶液中H+濃度增大的是（　�。�
A、加入少量的CH3COONa固體
B、加入少量NaOH固體
C、加入少量NaHCO3固體
D、通入少量HCl氣體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案