2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時可放出285.8KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
C．H2+1/2 O2==H2O△H=-285.8kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
D
A中水的狀態(tài)不是液態(tài)，C中沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，都不正確。C中反應(yīng)熱的數(shù)值不正確，所以正確的答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）碳是化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。
（1）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                        。
（2）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。則：
①用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______    ____    。
（3）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) △H＝＋489.0 kJ·mol-1
CO(g)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－283.0 kJ·mol-1
C(石墨)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－393.5 kJ·mol-1
則4Fe(s)＋3O2(g) ＝2Fe2O3(s)，△H＝         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL，則反應(yīng)H2O(g)= H2(g)+ O2(g) 的△H為
A．─484kJ/molB．+484kJ/molC．─242kJ/molD．+242kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中l(wèi) mol　O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中l(wèi) mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ．則氫氣中l(wèi) mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為　(    )
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)1836年，俄國籍瑞士化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，回答問題。
已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol
②NH3(g)===NH3(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol
④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ/mol
⑤NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)　ΔH＝？
則第⑤個熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2O(g)==H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)
C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)
C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)
依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)
A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式的書寫或描述正確的是
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
B．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H="-1256" kJ·mol-1，可知乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol-1
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -285.8kJ·mol-1
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ 　�。�
A．N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(1)△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g) ===NH3(1)△H＝(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g) ===NH3(g)△H＝(a+b)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= —1025kJ·mol-1描述不正確的是
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C．該反應(yīng)中每有4molNH3被氧化，放出1025kJ熱量
D．該反應(yīng)每形成6molH—O鍵，放出1025kJ熱量

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