【題目】酸堿完全中和時
A. 酸和堿的物質(zhì)的量一定相等
B. 酸所提供的H+與堿提供的OH-的物質(zhì)的量相等
C. 酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等
D. 溶液一定呈中性
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】十氫奈是具有高儲氫密度的氫能載體,經(jīng)歷“十氫奈(C10H18 )→四氫奈(C10H12)→奈(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知:
C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) △H1
C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2
△H1>△H2>0;C10H18→C10H12的活化能為Ea1,C10H12→C10H8的活化能為Ea2,十氫奈的常壓沸點為192℃;在192℃,液態(tài)十氫奈的脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9%。請回答:
(1)每1mol 十氫萘液體可儲存5mol氫氣,可運載到使用氫氣的場所,在催化劑的作用下釋放氫氣,生成的液體萘可重復(fù)催化加氫來儲存氫氣,如圖所示,則△H1+△H2=__________。
(2)有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__________。
A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓
(3)不同壓力和溫度下十氫萘的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示,結(jié)合圖示回答問題:
①在相同壓強下升高溫度,未達新平衡前,v正__________v逆(填寫“大于”“小于”或“等于”)。
②研究表明,將適量的十氫奈置于恒容密閉反應(yīng)器中,既升高溫度又增大壓強,十氫萘的轉(zhuǎn)化率也升高,可能理由是______________________________________。
(4)溫度335℃,在恒容密閉反應(yīng)器中進行高壓液態(tài)十氫奈(1.00 mol)催化脫氫實驗,測得液態(tài)C10H12和液態(tài)C10H8的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分數(shù)計)隨時間變化關(guān)系,如圖所示。
①在8h時,反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為_______mol(忽略其他副反應(yīng)),液態(tài)十氫奈的轉(zhuǎn)化率是____。
②x1顯著低于x2的原因是_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
B. 向水中加入氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
C. 向水中加入固體硫酸銅,平衡逆向移動,c(OH-)減小
D. 將水加熱,KW增大,pH不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H是一種用于合成藥物的中間體,其合成路線流程圖如下:
(1)B中的含氧官能團名稱為羥基、________________和________________。
(2)B→C的反應(yīng)類型為________________。
(3)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________。
①含有苯環(huán),且遇FeCl3溶液不顯色;
②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(4)F 的分子式為C18H20O4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:________________。
(5)以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機原料,制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________
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【題目】白鈉鎂礬(mNa2SO4·nMgSO4·xH2O)俗稱硝板,工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過程如下:向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬,保持50℃加熱0.5h,有大量的5MgCO3·3H2O生成,然后升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應(yīng),過濾得堿式碳酸鎂晶體。
(1)熱解反應(yīng)的方程式為________________。
(2)堿式碳酸鎂可用作化學(xué)冷卻劑,原因是________________。
(3)為測定白鈉鎂礬的組成,進行下列實驗:
①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A;
②取25.00 mL溶液A,加入足量的氯化鋇溶液,得BaSO4 1.165 g;
③另取25.00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH=10,用濃度為0.1000 mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+(離子方程式為Mg2+ + H2Y2-=MgY2-+ 2H+),滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。通過計算確定白鈉鎂礬的化學(xué)式(寫出計算過程)。___________________
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【題目】能用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的反應(yīng)是( )
A.稀醋酸和氫氧化鉀反應(yīng)
B.硫酸氫鈉和燒堿溶液反應(yīng)
C.稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)
D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
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【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
(1)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時,生成2n mol NO2
(2)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時,生成2n mol NO
(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
(5)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. 僅(1)(4)(5) B. 僅(2)(3)(5)
C. 僅(1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)
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【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx)、二氧化硫等氣體會造成環(huán)境污染,對燃煤廢氣進行脫除處理.可實現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160 kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______。
(2)脫碳。
將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(見如圖),則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3______0(填“>”、“<”或“=”)。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2,進行上述反應(yīng).測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。請回答:0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率_____;第10min后,若升溫,將使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“變大”、“減小”、“不變”);判斷理由是_________;若向該容器中再充入1molCO2和3molH2,再次達到平衡時,則CH3OH(g)的體積分數(shù)將_________(“變大”、“減小”、“不變”)。
(3)脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水,配制了pH=8.2的溶液,則該溶液中微粒濃度由小到大的順序為________________。
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【題目】Ⅰ、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題.
(1)該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
(2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_____(填“有”、“無”),原因是____。
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是:E1____(填“增大”、“減小”、“不變”)。
Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H=-0.930 kJmol-1 。某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài),實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl5)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl3)=___________。
(2)該溫度下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為___________(可用分數(shù)表示)。
(3)反應(yīng)至250s時,該反應(yīng)放出的熱量為______________kJ。
(4)下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中,正確的是__________(填字母序號)。
a.無論是否達平衡狀態(tài),混合氣體的密度始終不變
b.300s時,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率同時增大
c.350s時,向該密閉容器中充入氮氣,平衡向正反應(yīng)方向移動
d.相同條件下,若起始向該密閉容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2,達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,n(PCl5)<0.20mol
(5)溫度T1時,混合氣體中PCl5的體積分數(shù)隨時間t變化的示意圖如下。其他條件相同,請在下圖中畫出溫度為T2(T2>T1)時,PCl5的體積分數(shù)隨時間變化的曲線__________。
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