【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進行)。
X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若A、B、C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素,且B為兩性物質(zhì),W俗稱苛性鈉。
①A、B、C三種物質(zhì)中所含有的金屬元素單質(zhì)與W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
②A溶液一步轉(zhuǎn)化為C溶液的反應(yīng)離子方程式為________________。
(2)若X是一種黃綠色的氣體,Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。
①檢驗溶液Z是否變質(zhì)最靈敏的一種試劑是____________________(名稱);
②一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(3)X常溫下為氣體化合物,Z是一種紅棕色氣體,X氣體的檢驗方法____________________,X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為______________________;
(4)X為一元強堿溶液,W是形成酸雨的主要氣體。
①則Y到Z的離子方程式為________________________________________;
②請畫出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +H2 Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O 硫氰化鉀溶液 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙) 4NH3+5O24NO+6H2O SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
【解析】
W為NaOH。B為兩性物質(zhì)且含有一種金屬元素,確定該金屬元素為鋁元素,因在溶液中產(chǎn)生了B,所以B為Al(OH)3。
(1)①鋁與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
②A溶液中含有Al3+,與NaOH反應(yīng)生成了Al(OH)3,Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,所以A溶液一步轉(zhuǎn)化為C溶液的離子方程式為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(2)X為黃綠色氣體,則X為氯氣,Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體,說明Y為FeCl3溶液。據(jù)此進一步判斷W為Fe,Z為FeCl2。
①檢驗FeCl2溶液是否變質(zhì)最靈敏的試劑是KSCN溶液,如果FeCl2溶液變質(zhì),則滴加KSCN溶液后,溶液呈現(xiàn)血紅色;
②在高溫條件下鐵與水反應(yīng):3Fe+4H2OFe3O4+4H2;
(3)紅棕色的氣體Z是NO2氣體;X為氣體化合物,經(jīng)氧氣連續(xù)氧化生成NO2,猜測X為NH3,Y為NO;檢驗NH3是利用其水溶液呈堿性,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,如試紙變藍,說明氣體是氨氣;或者利用NH3與HCl反應(yīng)生成白煙這一性質(zhì)來檢驗。NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O;
(4)①如果X為一元強堿,W是形成酸雨的主要物質(zhì),則推測W為SO2,則根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷Y為SO32-,Z為HSO3-,則Y到Z的離子方程式為:SO32-+SO2+H2O=2HSO3-;②溶液中含有0.01molOH-和0.01molSO32-,滴入稀鹽酸,首先發(fā)生反應(yīng):OH-+H+=H2O,此時消耗0.1mol/L的HCl共0.1L,沒有氣體逸出;然后發(fā)生反應(yīng):SO32-+H+=HSO3-,此時也消耗0.1mol/L的HCl共0.1L,也沒有氣體逸出;最終發(fā)生反應(yīng):HSO3-+H+=H2O+SO2↑,此時完全反應(yīng)消耗鹽酸的體積為0.lL,逸出氣體的物質(zhì)的量為0.01mol。據(jù)此可繪出圖象:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度時,在一個10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;
(2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為__________;
(3)平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時_________;
(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=___________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比
(1)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是_________。
(2)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。
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【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 收集 NOB. 制備 NH3
C. 制備 Fe(OH)2D. 稀釋濃 H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g); ΔH=+180.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g); ΔH=-483.6 kJ·mol-1
則反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)===2H2O(g)+N2(g);ΔH=__________。
(2)在壓強為0.1 MPa條件,將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0
①下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________________。
a.混合氣體的密度不再變化 b.CO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化
c.v(CO)=v(CH3OH) d.CO在混合氣中的質(zhì)量分數(shù)保持不變
②T1℃時,在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2,經(jīng)過5 min達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.75,則T1℃時,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_______________________。
③在T1℃時,在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO,反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變,當時,達到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的___________點。
(3)用催化轉(zhuǎn)化裝置凈化汽車尾氣,裝置中涉及的反應(yīng)之一為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是___________。
②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內(nèi),CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是____________。
(4)如圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2和SO2。
①陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________________________。
②陰極排出的溶液中含S2O離子,能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無污染氣體,同時生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。
已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答:
(1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是__________。
(2)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式:______。
(3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。
(4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是______。
(5)在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
①加熱到210 ℃時,固體質(zhì)量減輕的原因是__________。
②經(jīng)測定,加熱到210~290 ℃過程中的生成物只有CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其 周期數(shù)相同;B的價電子排布式為nsnnpn+2;C、D為同周期元素,C是同周期元素中離子半徑最小的元素,D元素最外層有一個未成對電子;E位于元素周期表的第四周期第IVB族,常用加熱ED4溶液的方法制備納米材料。
回答下列問題:
(1)D原子的價電子排布圖為___________,E原子核外有_____個未成對電子,五種元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。
(2)化合物D2B的中心原子的雜化方式為______________,它的VSEPR模型名稱____________,分子的立體構(gòu)型為_____________。
(3)與分子晶體D2B3互為等電子體的一種分子為____________(填化學(xué)式)。
(4)由A、B、D三種元素所形成的一系列化合物中氧化性最強的是_______(填化學(xué)式,下同),酸性最強的是_________________。
(5)單質(zhì)B有兩種同素異形體,其中沸點高的是______(填分子式),原因是__________。
(6)C與D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時,氣體摩爾體積為53.4L/mol,實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L,則此時Q的化學(xué)式為____________________。
(7)E單質(zhì)有兩種同素異形體,高溫下是體心立方堆積,但在常溫下的晶體結(jié)構(gòu)為如圖所示的六方最密堆積。已知晶胞參數(shù)分別為acm和ccm,則該晶體的密度可表示為______g·cm-3。(用含a和c的式子表示,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達到平衡時,生成了2 mol C,經(jīng)測定,D的濃度為0.5 mol·L-1,下列判斷正確的是( )。
A. x=1
B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L-1
D. 達到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量最多的是
A. 足量的Mg與0.5mol·L-1的稀硝酸200mL
B. 足量的Cu與5mol·L-1的硫酸400mL
C. 足量的Al與0.3mol·L-1的氫氧化鈉溶液200mL
D. 足量的Mg與0.5mol·L-1的稀鹽酸200mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( )
A.分散質(zhì)粒子能做無規(guī)則運動
B.光線透過時能觀察到光亮的通路
C.靜置后既不分層,也無沉淀產(chǎn)生
D.分散質(zhì)粒子直徑在10-7~10-9m之間
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