【題目】制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是( )
A. 乙烷和氯氣反應(yīng)B. 乙烯和氯化氫反應(yīng)
C. 乙烯和氯氣反應(yīng)D. 乙烯和氫氣、氯氣的混合氣體在常溫下反應(yīng)
【答案】B
【解析】
A.CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl,該反應(yīng)有副產(chǎn)物HCl和多種取代產(chǎn)物生成,得到的一氯乙烷純度較低,故A不選;
B.CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl,生成物只有一氯乙烷,符合題意要求,故B選;
C.CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl,產(chǎn)物是二氯乙烷,不是一氯乙烷,故C不選;
D.乙烯和氫氣在常溫下不反應(yīng),乙烯和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物是二氯乙烷,不是一氯乙烷,故D不選;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. a、b、c互為同分異構(gòu)體
B. a、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. a、c與足量氫氣反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量之比是4∶3
D. a、b、c的一氯代物分別有4種、1種、2種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸是重要的化工材料,二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。
(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)=0.040mol/L。
①從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡,用SO2表示的平均反應(yīng)速率為________________
②從平衡角度分析采用過(guò)量O2的目的是____________;
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。
④已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是________(選填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高,SO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,同體積的A氣體和H2的質(zhì)量分別是4.8 g和0.2 g,則氣體A的摩爾質(zhì)量為____,A與氫氣的物質(zhì)的量之比為___。
(2)某二價(jià)金屬氯化物40.5g,含有0.6molCl-,則該氯化物的物質(zhì)的量為___,該氯化物的摩爾質(zhì)量___,金屬M的相對(duì)原子質(zhì)量為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
I.探究活動(dòng)一:
備選藥品:鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中; ②_____________________。 | 反應(yīng)速率: 鋅>鐵 | 金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 |
(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)步驟②為__________________________________。
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_______________________________;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是__________________。
乙同學(xué)為了定量研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_________________________。
(4)乙同學(xué)不會(huì)選用___________mol/L硫酸完成該實(shí)驗(yàn),理由是_________________。
II.探究活動(dòng)二:
備選藥品:0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。
已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | Na2S2O3用量 | H2SO4用量 | 溫度(℃) |
① | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 10 |
② | 0.2mol/L5mL | 0.2mol/L5mL | 25 |
③ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 25 |
④ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 40 |
(1)若想探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實(shí)驗(yàn)編號(hào)有___________。
(2)若想探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實(shí)驗(yàn)編號(hào)有___________。
(3)在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要觀察和記錄________________,來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。
(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2 + O22SO3,已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、 O2、SO3的濃度分別為2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能為
A. SO2為4 mol·L-1、 O2為2 mol·L-1 B. SO3為4 mol·L-1
C. SO2為2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3為1.5 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng):a、_____b、 _____
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是____,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)水銀球的位置在____處。冷凝水由____(填f或g)口通入,___口流出。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是
A. 100 mL 1 mol/L的稀硫酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變
B. 合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢
C. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
D. 汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不能夠用勒夏特勒原理來(lái)解釋的是
A. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后(AgBr是淡黃色沉淀),溶液顏色變淺
C. SO2催化氧化制SO3的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D. 恒溫、恒壓條件下,在2NO2N2O4平衡體系中充入He后,體系顏色變淺
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