甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：
①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；
②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；
④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡．
上述項(xiàng)目中能夠說(shuō)明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A、①②B、②④C、②③D、①③
考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：比較金屬性的強(qiáng)弱，可利用失電子的難易程度、陽(yáng)離子的氧化性，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性、與水或酸反應(yīng)的劇烈程度、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、原電池原理等來(lái)判斷．
解答： 解：①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低，無(wú)法確定甲、乙的得電子能力，故①錯(cuò)誤；
②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能，甲的金屬性比乙的強(qiáng)，故②正確；
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)，則乙的金屬性比甲的強(qiáng)，故③錯(cuò)誤；
④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡，則甲的金屬性比乙的強(qiáng)，故④正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素金屬性的判斷，知道元素金屬性的判斷方法有哪些，注意其金屬性強(qiáng)弱與得失電子難易程度有關(guān)，與得失電子多少無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、1mol乙烷（CH3CH3）中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA
B、由CO2和O2組成的混合氣體共有NA個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含氫原子數(shù)為2NA
D、制取84消毒液（NaClO），消耗0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇在一定條件下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵斷裂位置是圖中的（　　）
A、②③B、②④C、①③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B、水分子的電子式：
C、甲烷分子的比例模型：
D、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用ZnFe2O4/（Fe3O4，Zn）兩步熱化學(xué)循環(huán)制氫氣系統(tǒng)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有1種
B、兩步總反應(yīng)為：2H2O
 太陽(yáng)能 
.
 
2H2↑+O2↑
C、氫能是一種清潔、高效、安全、可持續(xù)的新能源
D、H2生產(chǎn)步驟反應(yīng)為：3Zn+2Fe3O4+4H2O
 873K 
.
 
3ZnFe2O4+4H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

解決“白色污染”問(wèn)題，下列做法不宜提倡的是（　�。�
A、使用新型可降解塑料
B、用布袋代替塑料袋
C、回收廢棄塑料
D、焚燒廢棄塑料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、葡萄糖在人體內(nèi)氧化供能
B、氫氣在氧氣中燃燒
C、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)
D、氫氧化鉀溶液和硫酸中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CuI是難溶于水的白色固體．氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，還原性Cu＞I-＞Cu+
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱推測(cè)，在溶液中Cu2+和I-反應(yīng)的產(chǎn)物是
 
；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性H2S
 
（填“＞”、“＜”、“=”）I-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度
 
（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測(cè)空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg═Cu2HgI4（亮黃色）+2Cu．下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
．
a．該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI
c．Cu2HgI4只是氧化產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
（1）如果將4mol NH3和5mol O2放入容器中，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量0.8akJ，則平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，NO的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關(guān)系是
 
．
（3）t℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如表：
濃度/mol?L-1
\時(shí)間/min		C（NH2）C（O2）C（NO）C（H2O）
其起始4.05.500
第2min3.24.50.81.2
第4min2.03.02.03.0
第6min2.03.02.03.0
①第2min到第4mim，反應(yīng)速率v（O2）=
 
；
②第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是
 
（從所給選項(xiàng)中選擇）；
A．降低溫度   B．增加了生成物   C．減小壓強(qiáng)   D．使用了高效催化劑
③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的濃度都為2mol/L，則該反應(yīng)
 
（填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動(dòng)”）．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70-95℃時(shí)，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2，尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kj?mol-1
則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的燴變?yōu)?div id="nbrp9dl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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