下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素.
a b
c d
e f g h
i
j
(1)i是鐵元素,其原子的最外層電子數(shù)為2,請寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)由以上元素形成的金屬單質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是
Na
Na
.(填元素符號)
(3)NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-,試判斷NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
(b)
(b)
(填序號).
(4)1906年的諾貝爾化學(xué)獎授予為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑,請預(yù)測首先被用來與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是
j
j
(填寫字母).
(5)利用稀有氣體化合物,人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破.如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4,同時放出Xe.寫出上述反應(yīng)方程式:
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑

(6)a與g形成的化合物是
共價
共價
(填“離子”或“共價”)化合物.
分析:(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來畫;
(2)金屬鈉的熔點(diǎn)低于金屬鋁;
(3)根據(jù)氨水的電離來確定氨水的結(jié)構(gòu)和成鍵情況;
(4)根據(jù)首先被用來與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素的性質(zhì)最活潑;
(5)根據(jù)題目信息及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識進(jìn)行書寫;
(6)根據(jù)氯化氫含有的化學(xué)鍵來判斷化合物類型.
解答:解:根據(jù)元素在周期表中的分布,可以知道:a是H,b是He,c是N,d是O,e是Na,f是Al,g是Cl,h是Ar,i是Fe,j是Xe.
(1)Fe是26號元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故答案為:
(2)鈉和鋁中,熔點(diǎn)最低的是Na,故答案為:Na;
(3)NH3溶于水后,形成的NH3?H2O中,根據(jù)NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-,可知結(jié)構(gòu)中含有銨根和氫氧根的基本結(jié)構(gòu),故答案為:(b);
(4)因首先被用來與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素的性質(zhì)最活潑,而稀有氣體化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定,從上至下,稀有氣體元素金屬性增強(qiáng),相對來說易失去電子,所以最先制得j的氟化合物,故答案為:j;
(5)根據(jù)信息可知:反應(yīng)物有XeO3和NaBrO3,生成物有NaBrO4和Xe,結(jié)合氧化還原電子得失配平可知:XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe,故答案為:XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑;
 (6)氯化氫是含有H-Cl共價鍵的共價化合物,故答案為:共價.
點(diǎn)評:本題考查學(xué)生元素周期表中的基本知識,題目設(shè)置難度較高,綜合性較強(qiáng).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
(1)最活潑的非金屬元素是
F
F
(用元素符號或化學(xué)式表示,下同);堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
,該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵類型是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

(2)⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是

(3)③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是
F<Cl<S
F<Cl<S

(4)將⑤⑥兩種單質(zhì)用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀硫酸中,⑥這一極發(fā)生
還原
還原
(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,表中的序號分別代表某一種化學(xué)元素.請按要求完成下列問題:
(1)寫出元素⑦的元素名稱

(2)元素?在元素周期表中的位置是
周期,
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族.
(3)用元素符號將①、②、③、⑥四種元素按原子半徑由大到小的順序排列
Na>Si>N>F
Na>Si>N>F

(4)在這些元素中,最活潑的金屬元素是
K
K
(填元素符號,下同),最活潑的非金屬元素是
F
F
,最不活潑的元素是
Ar
Ar

(5)寫出③、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-
OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-

(6)寫出①元素形成的4核10電子微粒的化學(xué)式
NH3
NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
A B C D E
F G H
I J K
L
M N
O
試回答下列問題:
(1)I的元素符號為
Sc
Sc
,K的元素名稱為

(2)寫出基態(tài)時J元素原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
,N元素原子的簡化電子排布式
[Xe]4f145d106s26p5
[Xe]4f145d106s26p5

(3)下列對比正確的是
cd
cd

a.原子半徑H>G>B>A;          b.第一電離能E>D>C>B;
c.電負(fù)性A>H>G>K;            d.最高價氧化物的水化物酸性B>A>H>G;
(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是
bc
bc

a.L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族,屬于s區(qū)元素;
b.O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族,屬于d區(qū)元素;
c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素;
d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素;
(5)短周期中某種元素的最高價氧化物1mol與12molNaOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽,該元素在元素周期表中的位置為
周期
ⅤA
ⅤA
族.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,針對所給的11種元素,完成下列各小題.
周期      主族  IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  0
2        C  N  O  F  
3  Na  Mg    Si    S  Cl  Ar
4    Ca            
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
(填元素名稱);
(2)Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(3)第三周期元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是
 
 (填化學(xué)式);
(4)O和N中,原子半徑較大的是
 

(5)“高鈣牛奶”中的鈣是指
 
(填“元素”或“單質(zhì)”);
(6)Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物
 
(填強(qiáng)或弱);
(7)常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是
 

(8)鎂是一種重要的金屬材料,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
(9)S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是
 
,該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比m(H):m(S)=
 
.(相對原子質(zhì)量:H-1   S-32)

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