【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
(1)第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物
① CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5].羰基鎳[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一對孤對電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構,CO的結構式為 ,與CO互為等電子體的離子為 (填化學式)。
② 金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時,Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列 。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 ,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是 。
(3)用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構,兩個結論都正確的是 。
A.直線形;三角錐形
B.V形;三角錐形
C.直線形;平面三角形
D.V形;平面三角形
【答案】
(1) ①C≡O;CN- ,② bc
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1;Zn原子的價電子排布式為3d104s2,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga
(3)d
【解析】
試題分析:(1)①CO分子中C原子上有一對孤對電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構,則CO的結構式為C≡O,等電子體中原子數(shù)和價電子數(shù)都相同,則 N2、CN-、CO的原子數(shù)都是2,價電子數(shù)都是10,則互為等電子體。
故答案為:C≡O;CN-;
②Ni(CO)4中Ni采取SP3雜化,是正四面體結構,所以屬于非極性分子,根據(jù)相似相溶原理,非極性溶質易溶于非極性溶劑,苯和四氯化碳是非極性分子,所以Ni(CO)4易溶于苯和四氯化碳。
故答案為:bc;
(2)鎵是31號元素,該原子核外有31個電子,4S能級能量小于3d能級能量,根據(jù)能量最低原理,電子先排4s能級后排3d能級,所以銅的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1;Zn原子的價電子排布式為3d104s2,價電子中3d、4s軌道為全充滿狀態(tài),原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga。
故答案為:1s22s22p63s23p63d104s24p1;Zn原子的價電子排布式為3d104s2,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga;
(3)H2S分子的中心原子S原子上含有2個σ 鍵,中心原子上的孤電子對數(shù)==4,所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型,略去孤電子對后,實際上其空間構型是V型;
BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ 鍵,中心原子上的孤電子對數(shù)==3,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上沒有孤對電子,所以其空間構型就是平面三角形。
故選:d。
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【題目】優(yōu)質碳酸鈣是制造牙膏的原料之一,某同學利用等質量同種石灰石制優(yōu)質碳酸鈣。設計如圖所示的甲、乙兩條路線(假設雜質不參與反應,每一步反應完全)。下列評價正確的是
A.甲、乙方案制得碳酸鈣質量相等,甲方案反應條件苛刻、過程復雜
B.甲、乙兩方案制得碳酸鈣質量相等,乙方案操作簡單、安全可靠
C.甲方案制得碳酸鈣是乙方案的2倍,溫度高、反應速率快,比乙方案好
D.甲方案制得碳酸鈣是乙方案的2倍,但乙的操作簡單,反應環(huán)節(jié)少,綜合起來比甲方案好
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【題目】 自然環(huán)境提供的能夠為人類利用的淡水資源并不豐富,而且淡水資源缺乏的形勢日益嚴峻。地球的海水總量約為1.3×109億噸,是人類最大的水資源庫。電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術,其原理如下圖所示:
回答下列問題:
(1)大海中的海水________(填“能”或“不能”)直接通入到裝置中,理由是_______________________。
(2)a是電源的________極,b是電源的________極。
(3)①是________室(填“淡水”或“濃水”),Ⅱ口排出的是________(填“淡水”或“濃水”)。
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【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進行相關探究。
【資料查閱】
【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。
請回答下列問題:
(1)儀器X的名稱是__________。
(2)實驗操作的先后順序是a→______→e(填操作的編號)。
a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈,冷卻
c.在“氣體入口”處通入干燥HCl d.點燃酒精燈,加熱
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在實驗過程中,觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色,C中試紙的顏色變化是_______。
(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是________________。
(5)反應結束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質,根據(jù)資料信息分析:
①若雜質是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是________________。
②若雜質是CuO,則產(chǎn)生的原因是________________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中錯誤的是( )
A.32 g O2所含的分子數(shù)目為NA
B.1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
C.1 mol H2O含有的氫原子數(shù)目為NA
D.0.5NA個O2分子的物質的量是0.5 mol
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【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷,違反了泡利原理的是________,違反了洪特規(guī)則的是________。
(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________;其最高價氧化物對應水化物的化學式是________。
(3)用符號“>”、“<”或“=”表示下列各項關系。
①第一電離能:Na________Mg,Mg________Ca。
②電負性:O________F,F________Cl。
③能量高低:ns________(n+1)s,ns________np。
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【題目】Ⅰ下列單元操作中采用了熱交換設計的有
A.電解食鹽水制燒堿 |
B.合成氨中的催化合成 |
C.硫酸生產(chǎn)中的催化氧化 |
D.氨堿法中的氨鹽水碳酸化 |
Ⅱ海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂,以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如下圖所示。
回答下列問題:
(1)脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的(填離子符號),M的主要成分是(填化學式)。
(2)除溴塔中主要的離子方程式為。
(3)沸騰爐①和②的主要作用是。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是。
(4)電解槽中陰極的電極反應方程式為。
(5)電解槽中陽極產(chǎn)物為,該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物2.3克,完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸與NaOH溶液,分別增重2.7克與4.4克,該有機物的分子式是( )
A.C2H6O B.C2H4O
C.C2H6 D.C2H4
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