3．以氨作為燃料的固體氧化物（含有02-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體．其工作原理如圖所示：
①固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移動方向為由電極b向電極a移動（選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”）．
②該電池工作時，在電極a接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

分析 根據(jù)無污染的特點可知反應(yīng)為2NH3+3O2=N2+6H2O，通入氨氣的一極為負極，陰離子向負極移動；負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氨氣被氧化生成氮氣．

解答 解：根據(jù)無污染的特點可知反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O；
①通入氨氣的一極為負極，陰離子向負極移動，即由電極b向電極a移動，故答案為：由電極b向電極a移動；
②在接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為負極反應(yīng)，氨氣被氧化生成氮氣，電極方程式為2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O，
故答案為：2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

點評 本題考查電化學中的原電池的工作原理知識，綜合考查學生的分析能力，為高考高頻考點和常見題型，難度中等，注意電極方程式的書寫．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（　�。�
A．都具有吸水性
B．露置于空氣中都能形成白霧
C．露置于空氣中，溶液濃度均降低
D．在空氣中長期露置，溶液質(zhì)量均減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室常用NH4Cl和NaNO2反應(yīng)制取N2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NH4Cl中N元素被還原
B．NaNO2是還原劑
C．生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．遇有下列情況，處理不當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．不小心將少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用水沖洗B．皮膚上沾有苯酚時，立即用酒精擦洗C．誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清D．金屬鈉著火，立刻用砂子蓋滅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系：據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
B．白磷比紅磷穩(wěn)定
C．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．煤矸石是采煤和洗煤時的廢棄物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外還含有數(shù)量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3等．下列關(guān)于煤矸石的說法正確的是（　　）
A．煤矸石中的金屬氧化物均溶于水，且都能與水反應(yīng)
B．煤矸石含有的酸性氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是H3PO4
C．煤矸石可用于生產(chǎn)矸石水泥、耐火磚等建筑材料
D．用鹽酸可以溶解煤矸石中的所有氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，分別對反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸熱）進行如下操作（只改變該條件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物碳的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量．上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是（　�。�
A．①②③④B．①③④C．①③D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．輝銅礦主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2），焙燒輝銅礦會產(chǎn)生大氣污染物SO2，為探究SO2的化學性質(zhì)，用如圖裝置進行實驗．

（1）檢查A裝置氣密性的方法止水夾關(guān)閉導管a處，從分液漏斗注入水在錐形瓶與漏斗下端導管內(nèi)形成水柱，一段時間內(nèi)高度不變，則氣密性良好．
（2）實驗中，裝置B中的現(xiàn)象是紅色溶液變成無色，反應(yīng)的離子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O．
（3）裝置D可證明SO2具有還原性，則D中的溶液可選用高錳酸鉀溶液（填化學式），現(xiàn)象為紫紅色溶液變成無色_．
（4）為完成以上實驗，儀器接口的連接順序為a→edbcgfh或edgfbch．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{NA}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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