Question

0.2mol烴A，在足量氧氣中充分燃燒，生成化合物B和C各1mol． 
（1）烴A的分子式為

 

．  
（2）如果取一定量A燃燒后生成B和C各2mol，則有

 

g烴A參加反應，燃燒時需

 

L氧氣（標準狀況）

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）烴燃燒的方程式的通式為：C_xH_y+（x+

y

4

）O₂→xCO₂+

y

2

H₂O，化合物B和C為二氧化碳和水，根據二氧化碳、水的物質的量確定C、H元素的物質的量，再根據A的物質的量確定A的分子式；
（2）根據（2）的計算結果計算出需要A的質量及完全燃燒消耗標況下氧氣的體積．

解答： 解：（1）0.2mol烴A，在足量氧氣中充分燃燒，生成化合物B和C各1mol，化合物B、C為二氧化碳和水，即0.2mol烴A完全燃燒生成了1mol二氧化碳和1mol水，根據質量守恒，0.2molA中含有1molC、2molH原子，則烴A分子中含有C、H原子的數目為：

1mol

0.2mol

=5、

2mol

0.2mol

=10，A的分子式為：C₅H₁₀，
故答案為：C₅H₁₀；
（2）根據（1）可知，0.2molA完全燃燒生成1mol二氧化碳、1mol水，則生成2mol二氧化碳、2mol水需要消耗0.2mol×2=0.4mol烴A，
0.4molC₅H₁₀的質量為：m（C₅H₁₀）=70g/mol×0.4mol=28g；
根據燃燒方程式：2C₅H₁₀+15O₂=10CO₂+10H₂O可知，完全燃燒0.4molC₅H₁₀消耗氧氣的物質的量為：

15

2

×0.4mol=3mol，標況下3mol氧氣的體積為：22.4L/mol×3mol=67.2L，
故答案為：28；67.2．

點評：本題考查了常見有機物分子式的確定、有機物燃燒的計算，題目難度中等，注意掌握確定有機物分子式的方法，能夠根據有機物燃燒的方程式進行簡單的化學計算．