12．生理鹽水是指質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液．下列有關(guān)該溶液說法正確的是（　�。�
A．100g溶液中含有0.9g NaClB．100g水中含有0.9g NaCl
C．100g溶液中含有0.9mol NaClD．100g水中含有0.9mol NaCl

分析 根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%進行計算，注意m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑≠m溶劑．

解答 解：A．由ω=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%可知m溶質(zhì)=m溶液×ω=100g×0.9%=0.9g，故A正確；
B．100g水中含有0.9g NaCl，該溶液的質(zhì)量分數(shù)ω=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{0.9g}{0.9g+100g}$×100%＜0.9%，故B錯誤；
C．由ω=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%可知m溶質(zhì)=m溶液×ω=100g×0.9%=0.9g，不是0.9mol NaCl，故C錯誤；
D．0.9mol NaCl的質(zhì)量m溶質(zhì)=0.9mol×58.5g/mol=52.65g，該溶液的質(zhì)量分數(shù)ω=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{52.65g}{52.65g+100g}$×100%＞0.9%，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算，難度不大，注意m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑≠m溶劑以及質(zhì)量和物質(zhì)的量的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，在BaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，達到溶解平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．c（Ba2+）=c（SO42-）
B．c（Ba2+）增大，c （SO42-） 減小
C．c（Ba2+）≠c SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）=KSP（BaSO4）
D．c（Ba2+）≠c（SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）≠KSP（BaSO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．從海水中提取金屬鎂，沒有涉及到的化學反應(yīng)是（　　）
電解．
A．Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓B．Mg（OH）2+2H+═2Mg2++2H2O
C．Mg（OH）2═MgO+H2OD．MgCl2═Mg+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶      b．冷凝管
（2）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）若在蒸餾過程中發(fā)現(xiàn)末加入沸石，應(yīng)采取的措施是停止加熱，待液體冷卻到室溫加入沸石，然后繼續(xù)加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋅跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：Zn+2H+═Zn2++H2↑．在如表所列的條件下，反應(yīng)速率最大的是（　�。�
選項溫度/K鋅c（Zn2+）/mol/Lc（H+）/mol/L另加溶液
A281鋅塊0.13 
B308鋅粉0.23少量氯化銅
C281鋅塊0.12 
D308鋅粉0.13少量氯化鋇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．油脂B．淀粉C．氨基酸D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸鋇難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他物質(zhì)都是非電解質(zhì)
D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有①NaHCO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各50mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　　）
A．三種溶液pH的大小順序是：③＞②＞①
B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是：③
C．若分別加入50 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是：②
D．若三種溶液的pH均為9，則溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的大小順序是：③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．金屬的腐蝕每年都造成很大的經(jīng)濟損失．回答下列問題．
（1）海邊的鐵制品比較容易生銹，是因為鐵制品中含有C元素，和鐵形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)為：正極：O2+2H2O+4e-═4OH-，
負極：Fe-2e-=Fe2+；請寫出兩種金屬防護的方法涂油漆，涂油脂．
（2）某小組對鐵生銹進行研究，已知堿石灰有強的吸水性．
①經(jīng)過較長時間后，上述圖中的鐵釘最容易生銹的是A（填編號）
②在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，F(xiàn)e發(fā)生了氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)
③由此實驗可知，鐵生銹的外部條件是潮濕的空氣
④為了防止鐵釘生銹，該同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，最好是C
A．錫            B．銅                 C．鋅．

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