已知：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，為檢驗某金屬銅粉末樣品中是否含有Cu20，某同學設計了如下方案，其中不合理的是（　　）
A、將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，則含有Cu2O
B、將干燥的H2通過灼熱樣品，再通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍，則含有Cu2O
C、取少量樣品，加入稀硝酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍色，則含有Cu2O
D、取少量樣品，加人稀硫酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍色，則含有Cu2O
考點：化學實驗方案的評價
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題,實驗評價題
分析：已知：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，檢驗金屬銅粉末樣品中是否含有Cu20，可將固體加入到稀硫酸中，如溶液變藍色，則可含有Cu20，或通入CO、H2，根據(jù)固體質(zhì)量的變化或是否生成水進行判斷，以此解答．
解答： 解：A．將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，說明含有氧化物，固體為紅色，則含有Cu2O，故A正確；
B．如含有Cu2O，在加熱條件下通入氫氣，則生成水，通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍，故B正確；
C．銅和Cu2O都可與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成銅離子，不能確定是否含有Cu2O，故C錯誤；
D．將固體加入到稀硫酸中，如溶液變藍色，則可含有Cu20，故D正確．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案的評價和設計，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（2）95℃時，若pH=a的某強酸溶液與pH=b的某強堿溶液等體積混合后溶液呈中性，則a與b應滿足的關系是
 
．
（3）曲線B對應溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol/L的NH3?H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　　）
A、
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
比值減小
B、OH-個數(shù)將減少
C、NH4+濃度將減小
D、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
比值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對化學反應的認識正確的是（　　）
A、化學反應必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
B、化學反應一定有化學鍵的斷裂和生成
C、需要加熱的反應一定是吸熱反應
D、若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的基礎，圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　　）
已知：氯氣不溶于飽和食鹽水．
A、
  除去混有的雜質(zhì)氣體
B、
    濃硫酸稀釋
C、
分離出AgNO3溶液中AgCl
D、
  稱量30.46g的NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Na2S溶液中c（Na+）與c（S2-）的比值是（　　）
A、2B、小于2
C、大于2D、1/2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L SO3含有0.5NA分子
B、1mol Na2O2和足量的CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，32g O2和O3混合氣體所含氧原子數(shù)一定是2NA
D、22.4L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列單體在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成的是（　�。�
A、CH3CH═CH2和CH4
B、
C、CH3CH═CH2和CH2═CH2
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

試回答：
（1）寫出E的化學式
 
，H的化學式
 
．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式
 
．
（3）檢驗G溶液中的金屬陽離子的方法是：
 
；向G溶液加入A的有關離子反應方程式
 
．
（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式
 
．

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