【題目】下圖表示有機(jī)物M轉(zhuǎn)化為X、Y、Z、W的四個(gè)不同反應(yīng)。下列敘述正確的是

A. X官能團(tuán)相同的X的同分異構(gòu)體有9

B. 反應(yīng)②一定屬于加成反應(yīng)

C. W分子中含有兩種官能團(tuán)

D. Z的分子式為C3H2O

【答案】C

【解析】乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸丙烯酯X),與官能團(tuán)相同的X的同分異構(gòu)體有:HCOO-CH2-CH2-CH=CH2,這樣有機(jī)物有8種,CH3-COO-CH=CH-CH3這樣有機(jī)物有3種(包括本身),CH3-CH2COO-CH=CH2 (1),CH2=CHCOO- CH2CH3(1),CH2=CH-CH-COOCH3這樣有機(jī)物有3種,所以,與X官能團(tuán)相同的X的同分異構(gòu)體還有15種,A錯(cuò)誤氯化氫與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),也可以和醇羥基發(fā)生取代反應(yīng),B錯(cuò)誤;溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),生成溴代醇,官能團(tuán)為溴原子和羥基,C正確;醇發(fā)生催化氧化變?yōu)楸┤肿邮綖?/span>C3H4O,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2;,則H1H2

D. 20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=一57.4kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前世界上新建的金礦中約有80%都采用氧化法提金。某工廠利用鋅冶煉渣回收金、銀等貴金屬的流程如下圖所示:

已知:HCN有劇毒,其Ka(HCN)=5×10-10,

Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常數(shù)KB=1×1038

1磨礦細(xì)度對(duì)浸出率的影響如圖所示,依據(jù)浸出率應(yīng)選擇磨礦細(xì)度_____為宜。

2生產(chǎn)中用生石灰調(diào)節(jié)礦泥pH>11.5,其目的之一是阻止溶液中的氰化物轉(zhuǎn)化為HCN而揮發(fā),其作用原理是________________(用離子方程式表示)。

3氰化環(huán)節(jié),是以NaCN溶液浸取調(diào)節(jié)pH的礦泥,敞口放置,將Au轉(zhuǎn)換為Na[Au(CN)2]。

其化學(xué)方程式為________________。

② “氰化環(huán)節(jié)中,金的溶解速率在80℃時(shí)達(dá)到最大值,但生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在10-20℃原因是:___________________________(答一點(diǎn)即可)。

已知2H++[Au(CN)2]-Au++2HCN該反應(yīng)的K=____________。

4用鋅還原NaAu(CN)2生成金,消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為____________。

5氰化物有劇毒,經(jīng)合理處理就可以基本消除對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響。H2O2可消除水中的氰化物(NaCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):NaCN+H2O2+H2O=A+NH3。

生成物A的化學(xué)式為______________

某廢水用H2O2處理40min后,測(cè)得剩余總氰為0.16mg/L,除氰率達(dá)80%,計(jì)算0-40min時(shí)間段反應(yīng)速率v(CN-)=____mg/(L·min)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2g+Y2g2XYg);△H0,達(dá)到甲平衡.在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,圖中對(duì)此過(guò)程的分析正確的是

A. I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況

B. 是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C. 是增大壓強(qiáng)的變化情況

D. 是升高溫度的變化情況

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蛋白質(zhì)是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)。某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究一種蛋白質(zhì)的元素組成。

I.確定該蛋白質(zhì)中的某些組成元素

1為確定該蛋白質(zhì)中含氮元素將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,能證明銨鹽存在的實(shí)驗(yàn)方法是_________________

2為確定該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫三種元素,采用如下圖裝置進(jìn)行研究,通入氧氣使樣品在裝置A中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)其余裝置。

裝置B中的試劑是_________。

②裝置D的作用是____________________

當(dāng)裝置B、CE、F依次出現(xiàn)下列現(xiàn)象:________________,品紅褪色,______________,出現(xiàn)白色渾濁;可證明燃燒產(chǎn)物中含有H2OSO2、CO2

結(jié)論:該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫、氮等元素。

II.為測(cè)定該蛋白質(zhì)中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小組取蛋白質(zhì)樣品充分燃燒,先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液,以淀粉為指示劑,用硫代硫酸鈉溶液滴定過(guò)量的碘。已知:2S2032-+I2=S4062-+2I-

3寫(xiě)出二氧化硫與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。

4滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:______________________。

5取蛋白質(zhì)樣品mg進(jìn)行測(cè)定,采用C1mol/L的碘水V1mL進(jìn)行吸收,滴定過(guò)量的碘時(shí)消耗C2mol/L硫代硫酸鈉溶液V2mL。該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________

6若燃燒時(shí)過(guò)量氧氣進(jìn)入吸收液中,可能會(huì)導(dǎo)致該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值___(填“偏大偏小無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的說(shuō)法中正確的是(  )

A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷中,所有碳原子在同一平面上

B. 可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu),但是其中并不含有碳碳雙鍵,因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同

C. 苯的分子式是C6H6,苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒(méi)有飽和,因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色

D. 苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵,因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)100°C時(shí),KW=1.0×10﹣12,在該溫度下,測(cè)得0.1mol/LNa2A溶液pH=6.

①H2A在水溶液中的電離方程式為_____;

②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),與鹽酸相比,H2A溶液產(chǎn)生的H2____(填“多”、“少”或“一樣多”).

(2)將0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(B)。

①混合溶液中c(B_____c(HB)(填“>”、“<” 或“=”);

②混合溶液中c(HB)+ c(B_____0.2mol/L(填“>”、“<”或“=”).

(3)已知在常溫下常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示:

溶質(zhì)

CH3COOH

H2CO3

HClO

HCN

電離平衡常數(shù)Ka

1.75×10-5

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

3.2×10-8

6.2×10-10

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____;

②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍,pH變化最小的是_____(填編號(hào));

a.CH3COOH b.HCN c.HClO d.H2CO3

③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6,則c( CH3COO)﹣c( CH3COOH)=___mol/L(用數(shù)值列出計(jì)算式即可).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求完成下列各小題

(1)寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

(2)氯化鋁的水溶液常溫時(shí)呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液,溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明);配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是____________________________

(4)t℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________;

②在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】1. NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,在水溶液中完全電離,電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案為:NaHSO4=Na++H++SO42-;

2.AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液呈酸性;Al33H2OAl(OH)33H,加熱蒸干氯化鋁溶液,促進(jìn)鋁離子的水解,使平衡正向移動(dòng),因HCl易揮發(fā),則蒸干后得到Al(OH)3固體,灼燒時(shí)Al(OH)3發(fā)生分解2Al(OH)3 Al2O33H2O,所以灼燒后得到氧化鋁固體,故答案為:酸;Al2O3

3.實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液,因亞鐵離子發(fā)生水解Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+則溶解時(shí)先加入少量的稀硫酸,增大氫離子濃度,抑制Fe2+水解;因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3,配制完畢后加入少量鐵屑,可以發(fā)生Fe2Fe3=3Fe2,從而達(dá)到防止Fe2+被氧化的作用,故答案為:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,抑制Fe2+水解防止Fe2+氧化;

4.① . t℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10a mol·L1,c(OH)=10b mol·L1,Kw= c(H+)×c(OH)= 10a mol·L1×10b mol·L1=1.0×10(a+b),已知a+b=12Kw=1.0×1012,故答案為:1.0×1012;

在該溫度下,100mL 0.1 mol·L1的稀H2SO4溶液中nH+=0.1L×0.1 mol·L1×2=0.02mol,100mL 0.4 mol·L1NaOH溶液中nOH=0.1L×0.4 mol·L1=0.04mol,兩溶液混合后氫氧根離子過(guò)量,所得溶液中cOH= = 0.1mol/L,cH+= =1011mol/L,則pH= lgcH+=11,故答案為:11。

型】
結(jié)束】
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【題目】已知25 ℃時(shí),部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

6.2×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:____________________。

(2)等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(填字母)。

(3)已知在25℃時(shí), 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

(4)常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)铝斜磉_(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

(5)體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應(yīng)完全后,所得氫氣的質(zhì)量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問(wèn)題:

(1)第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)②③⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式)_____________

(3)用電子式表示④的氫化物的形成過(guò)程_________________________。

(4)下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是__________。

a. ⑤單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑥單質(zhì)低

b. ⑤的化合價(jià)比⑥低

c. ⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈

d. ⑤最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑥強(qiáng)

(5)由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

a. M中所含的化學(xué)鍵種類(lèi)為(若含共價(jià)鍵,請(qǐng)標(biāo)明極性或非極性)_________。

b. N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式_________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案