【題目】已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應(yīng)生成碳鏈較長(zhǎng)的烴，如：CH3Cl + 2Na + CH3Cl → CH3—CH3 + 2NaCl，現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3的混合物與金屬鈉反應(yīng)后，不可能得到的烴是 （ ）

A．2—甲基丁烷 B．2—甲基戊烷 C．2，3—二甲基丁烷 D．丁烷

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)題目的信息可知： CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3的混合物與金屬鈉反應(yīng)后，可能得到的烴是丁烷CH3CH2－CH2CH3或2，3-二甲基丁烷(CH3)2CH—CH (CH3)2或2-甲基丁烷CH3CH2—CH (CH3)2，不可能產(chǎn)生2-甲基戊烷，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)乙烯一步反應(yīng)不能制取的是

A.氯乙烷B.乙醇C.聚乙烯D.聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某粒子AzRn+，則元素R原子的電子數(shù)為（ ）

A. Z B. A-Z C. A-Z+n D. A-Z-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可行的是（ ）

A. 將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

B. 加鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

C. 用萃取的方法分離汽油和煤油

D. 用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO2、CO是處理方法對(duì)環(huán)境保護(hù)用重要意義。

(1)已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1

②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1

③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1

則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。

(2)CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

某溫度下，將1molCO2和3molH2充入探究不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：

時(shí)間(h)

1

2

3

4

5

6

P后/p前

0.90

0.85

0.82

0.81

0.80

0.80

①用CO2表示第1小時(shí)反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。

②該溫度下的H2平衡轉(zhuǎn)化率為______________。

(3)CO2與NH3反應(yīng)可合成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

在T1℃時(shí)，將1molCO2和2molNH3置于1L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%。保護(hù)其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在溫度為T(mén)2℃、T3℃、T4℃、T5℃時(shí)，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線如圖所示：

①該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)

②T4℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

③在T1℃～T3℃之間，CO2轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其原因是____________________。

(4)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示

img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2018/01/02/09/ce4caee6/SYS201801020935301407189654_ST/SYS201801020935301407189654_ST.003.png" width="212" height="154" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />

①陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是______________(用離子方程式表示)。

②利用平衡移動(dòng)原理，簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原因_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過(guò)程不引入其他金屬元素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)加入過(guò)量A溶解后，在進(jìn)行操作a時(shí)玻璃棒的作用是______________________。

(2)工廠廢液中加入過(guò)量A的目的是______________________________。

(3)溶液甲中的金屬離子是_____________________（寫(xiě)離子符號(hào)）。

(4)步驟①②③中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是________（填序號(hào)）。

(5)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（ ）

A. 碳 B. 硅 C. 鎂 D. 鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，N5是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一，18O2是比黃金還貴的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. N5和N2互為同位素 B. 2N5==5N2是化學(xué)變化

C. 原子半徑：N<18O D. 18O2的摩爾質(zhì)量為36

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是

A. NaHSO4 B. Na2CO3 C. HCl D. CuC12

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同步練習(xí)冊(cè)答案