如表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過(guò)氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間（單位：s）

濃   度
反應(yīng)條件		 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
無(wú)催化劑、不加熱 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加  熱 360 480 540 720
MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、______、______等反應(yīng)條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的三個(gè)因素說(shuō)明這些因素對(duì)分解速率有何影響？______；
______；______．
（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無(wú)催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無(wú)催化劑加熱的情況下，不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都分解，說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時(shí)間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過(guò)氧化氫溶液如30%時(shí)，在無(wú)催化劑加熱的時(shí)候，需要時(shí)間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是10s，說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與溫度、催化劑有關(guān)，故答案為：溫度；催化劑；
（2）分析表中數(shù)據(jù)可以看出，濃度越大，反應(yīng)速率越快，加熱能加快過(guò)氧化氫的分解，有催化劑的分解速率快，
故答案為：溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe2O3反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：
  物質(zhì)     Al   A12O3     Fe   Fe2O3
  熔點(diǎn)/℃     660     2054     1535     1565
  沸點(diǎn)/℃     2467     2980     2750 ----
試回答下列問(wèn)題：
（1）鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出
還原
還原
性 （填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學(xué)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
溶液中有氣泡出現(xiàn)
溶液中有氣泡出現(xiàn)
．
（3）另一同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計(jì)了如下方案來(lái)驗(yàn)證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則
①物質(zhì)甲是
KSCN
KSCN
 （填化學(xué)式）．
②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？答：
不合理
不合理
 （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物與0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反應(yīng)，生成氫氣n mol．則
①用濃硫酸配制0.5L 2mol?L-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和
玻璃棒
玻璃棒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
②n的取值范圍是
0＜n＜0.84
0＜n＜0.84
．
③向反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)產(chǎn)生沉淀的量達(dá)到最大時(shí)，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為
2
2
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過(guò)氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間（單位：s）

濃   度
反應(yīng)條件		 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
無(wú)催化劑、不加熱 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加  熱 360 480 540 720
MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、
溫度
溫度
、
催化劑
催化劑
等反應(yīng)條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的三個(gè)因素說(shuō)明這些因素對(duì)分解速率有何影響？
溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快
溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快
；
反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快
反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快
；
使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快
使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時(shí)，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對(duì)O2生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)方案（見(jiàn)下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
試劑		 A B C
10% H2O2/mL 20.0 V1 V2
2mol/L  FeCl3/mL 0 5.0 10.0
H2O/mL V3 V4 0
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）欲用如圖裝置來(lái)比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)
 
推（計(jì)）算反應(yīng)速率．
（2）為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則V1=
 
，V2=
 
；V3=
 
，V4=
 
．
（3）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是
 
（填“實(shí)驗(yàn)編號(hào)”）
（4）已知Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年北京市密云縣高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過(guò)氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間（單位：s）

濃   度
反應(yīng)條件		30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2
無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加  熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、    、    等反應(yīng)條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的三個(gè)因素說(shuō)明這些因素對(duì)分解速率有何影響？    ；
    ；    ．

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