【題目】如圖所示,a在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前,b為碳棒,下列說(shuō)法中不正確的是
A.a極上發(fā)生還原反應(yīng),b極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.碳棒上有氣體逸出
C.導(dǎo)線上有電流,電子移動(dòng)方向?yàn)?/span>a→b
D.反應(yīng)后a極質(zhì)量減小
【答案】A
【解析】
根據(jù)裝置沒(méi)有電源,則構(gòu)成的是原電池裝置,又由于a在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫之前,b為碳棒,則a為負(fù)極,電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng),b為正極,溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極流向正極,據(jù)此分析。
A. a為負(fù)極,本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng),b為正極,溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;
B. b為正極,溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以碳棒上有氣體逸出,B正確;
C. 該裝置構(gòu)成了原電池,導(dǎo)線上有電流,電子從負(fù)極流向正極,即從a→b,C正確;
D. 根據(jù)裝置沒(méi)有電源,則構(gòu)成原電池裝置,又a在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫之前,b為碳棒,則a為負(fù)極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以a極質(zhì)量減小,D正確;
故合理選項(xiàng)是A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.由銅、鋅作電極與硫酸溶液組成的原電池中,溶液中的H+向正極移動(dòng)
B.鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+
C.銅鋅原電池工作時(shí),若有13 g鋅被溶解,溶液中就有0.4 mol電子通過(guò)
D.原電池必須有兩個(gè)活潑性不同的金屬作電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br,分別向兩種配合物的溶液中加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的是_____。
(2)向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水,所得配合物的化學(xué)式為_____,該配合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_________。
(3)鐵可形成多種配位化合物,但與氨形成的化合物不穩(wěn)定,如FeCl2雖然可以與氨氣形[Fe(NH3)6]Cl2,但此物質(zhì)遇水即生成灰白色沉淀,寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式:_____。[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)?/span>[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的電子式為,B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍;0.1 mol C單質(zhì)從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)它變成Ne原子的電子層結(jié)構(gòu);D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)寫(xiě)出A、B、C、D元素的名稱(chēng):A______、B______、C______、D______;
(2)D元素在周期表中第______周期第______族;
(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程_______________________;
(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是__________________;
(5)四種元素中,______的最高價(jià)氧化物的水化物既能溶于酸,又能溶于堿,溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)保型燃料——丙烷燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O。下列說(shuō)法中不正確的是
A.丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染,故丙烷為環(huán)保型燃料
B.所有的燃燒反應(yīng)都會(huì)釋放熱量
C.1 mol C3H8和5 mol O2所具有的總能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的總能量
D.燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度
C.B和C的物質(zhì)的量濃度相等D.氣體的總物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1。求:
(1)5 min后B的濃度c(B)=________mol·L-1,反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=________mol。
(2)A的平均反應(yīng)速率:v(A)=________mol·L-1·min-1。
(3)x的值為________。
(4)下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。
①A的物質(zhì)的量濃度不變
②3v正(A)=v逆(B)
③混合氣體總物質(zhì)的量不變
④反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在,反應(yīng)體系中四種物質(zhì)的物質(zhì)的量均相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高性能鈉型電池工作原理如圖。(NaSn為合金)其電池反應(yīng)為Cx(PF6)+NaSnCx+Sn+NaPF6,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A. 放電時(shí),b為正極
B. 充電時(shí),陰極反應(yīng)為Sn+Na++e﹣═NaSn
C. 放電時(shí),負(fù)極材料Sn在很大程度上被腐蝕
D. 充電時(shí),PF6﹣向右遷移并嵌入石墨烯中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)Cu的價(jià)電子排布圖______,鉀的最高能層符號(hào)______。
(2)NH3在水中的溶解度大于H2S在水中的溶解度其原因是______。
(3)用“>、<、=”來(lái)比較下列晶體的熔沸點(diǎn)。
CaO______MgO HF______HCl Si______SiC K______Ti
(4)某金屬晶體堆積方式為面心立方堆積,其配位數(shù)為______;一個(gè)該金屬晶胞中含有______個(gè)該金屬原子。
(5)NH3與NH4+的鍵角大小,NH3______NH4+(用“>、<、=”比較),原因是______。
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