下列說法正確的是

A.0.18mol·L-1的醋酸加水稀釋,c(H+)/c(OH-)減小
B.體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉,后者用時少
C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw變大(不考慮溫度變化)
D.V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2,橫坐標表示加入NaOH的體積)。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是

A.當V(NaOH)=40mL時,c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2)+c(OH)
B.當V(NaOH)=20mL時,溶液中離子濃度大小關系:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)
C.滴加過程中當溶液呈中性時,V(NaOH)<20mL
D.HA的電離程度小于水解程度

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列關系正確的是

A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)
B.c(HC2O4)+c(C2O42) =" 0.1" mol·L-1
C.c(C2O42) < c(H2C2O4)
D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列選項合理的是 (   )
A.pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后,pH都為5
B.10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=7
C.在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中,c(Na)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)
D.室溫下,在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸,對于所得溶液中離子濃度大小關系
可能是:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,關于1L pH=3的H2SO4溶液說法正確的是

A.與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
B.與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
C.與pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
D.與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應,則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡,XR能抑制水的電離,則Y元素為

A.Li B.F C.Na D.S

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

25℃時,a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后,pH為7,則下列關系一定正確的是

A.a(chǎn)=b B.a(chǎn)>b C.c (A-)= c(Na+D.c (A-)< c(Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

鍋爐水垢是一種安全隱患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。下列說法不正確的是:

A.CaCO3的溶解度小于CaSO4
B.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動
C.沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關
D.CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知CH3COOHCH3COO-+H+,下列關于醋酸說法錯誤的是

A.加水稀釋,所有離子濃度都減少
B.加入少量固體CH3COONa,平衡向逆方向移動,c(H+)減少
C.升高溫度促進了醋酸的電離,Ka增大。
D.醋酸溶液的導電性不一定比鹽酸要弱

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