Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二	?	?	?	?	①	?	②	?
三	③	④	⑤	⑥	?	⑦	⑧	⑨
四	⑩	?	?	?	?	?	?	?

?

(1)寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦________，?________。

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是_____，最活潑的非金屬元素是_____，最不活潑的元素是________(填元素符號)

(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________? ；_______________________________； ______________________；

Answer 1

【答案】N??? Si??? S??? Ca??? K??? F??? Ar??? HClO4??? KOH??? Al(OH)3??? Na??? 與H2O反應(yīng)??? Cl2???

【解析】

由元素周期表可知：(1)、(2)、(3)、(4)、(5)、(6)、(7)、(8)、(9)、(10)、(11)、(12)分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br；以此分析解答；

(1)．由上述分析可知：(1)、(6)、(7)、(11)分別是N、Si、S、Ca，故答案為：N；Si；S；Ca；

(2)根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，所以在第IA元素中，K比Na活潑，所以最活潑的金屬元素為K；在第VIIA元素中，F比Cl活潑，所以最活潑的非金屬元素為F，最不活潑的是Ar，

故答案為：K；F；Ar；

(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的必是非金屬性最強的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強的是F，但F無最高正價，HClO4是最高價含氧酸中酸性最強的，即酸性最強的是HClO4；元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的必是金屬性最強的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強的是K，則堿性最強的必是KOH，在表中所列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性。三者都可發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：KOH+HClO4=KClO4+H2O，KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O，3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O。故答案為：HClO4；KOH；Al(OH)3；KOH+HClO4=KClO4+H2O，KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O，3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O。