19．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物省略），則下列說法中一定正確的是（　�。�
A．相對(duì)分子質(zhì)量M＞N，沸點(diǎn)N＜MB．.簡(jiǎn)單離子半徑：D＞B＞C＞A
C．Z為Na2CO3D．.圖中有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Y為淡黃色固體，可知Y為Na2O2，Z是由以上三種元素組成的化合物；則Z為NaOH，N為H2O，若X與Y摩爾質(zhì)量相同，可知X為Na2S，M為H2S，結(jié)合原子序數(shù)及B和D同主族可知，A為H，B為O，C為Na，D為S，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為O，C為Na，D為S，
A．N為H2O，M為H2S，相對(duì)分子質(zhì)量M＞N，水分子間含氫鍵，則沸點(diǎn)為N＞M，故A錯(cuò)誤；
B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布時(shí)原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：D＞B＞C＞A，故B正確；
C．由上述分析可知，Z為NaOH，故C錯(cuò)誤；
D．只有過氧化鈉與水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握Y為過氧化鈉、X為硫化鈉來推斷物質(zhì)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　�。�
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
D亞硫酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）       K1△H1=a KJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）  K2△H2=b KJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）    K3△H3=c KJ•mol-1
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=$\frac{6a+b+2c}{3}$KJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
②上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3隨溫度變化的曲線如圖1所示．則a＞b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是由圖可知，隨著溫度的升高，K1增大、K2減小，則△H1＞0、△H2＜0，所以a＞b．
（2）鐵的氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，如圖2，下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是b．

（3）鐵等金屬可用作CO與H2反應(yīng)的催化劑：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，將l mol CO和3mol H2加入2L的密閉容器中．實(shí)驗(yàn)測(cè)得n（CO）隨時(shí)間的變化如表：
t/min01020304050
n（CO）/mol1.00.700.450.250.100.10
①下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ad（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化   b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO）=3v逆（H2）     d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②在0～20min內(nèi)v （H2）=0.04mol•L-1•min-1；在T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1200．
③圖3表示該反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3由高到低的順序是P1＞P2＞P3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．高分子化合物V（）是人造棉的主要成分之一，合成線路如圖：

已知：
Ⅰ、$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$2R1COOH
Ⅱ、R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化劑}$R1COOR3+R2OH
Ⅲ、RCOOR1+R2CH2COOR3$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$+R1OH
（1）B的名稱為（用系統(tǒng)命名法命名）1，2-二溴乙烷．
（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOC（CH2）4COOH．
（3）G中所含官能團(tuán)是羥基；
（4）書寫化學(xué)方程式．B→CBrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr；D→EHOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-COOCH2CH3+2H2O．
（5）M與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式是．
（6）E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M，N可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3（寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．鎂錳干電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2MnO2+H2O═Mg （OH）2+Mn2O3．下列說法正確的是（　�。�
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg+2OH-+2e-═Mg（OH）2
B．電池放電時(shí)，OH-向負(fù)極移動(dòng)
C．電解質(zhì)溶液可以是稀H2SO4
D．正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．楊樹生長(zhǎng)迅速，高大挺拔，樹冠有昂揚(yáng)之勢(shì)．其體內(nèi)有一種有機(jī)物，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該有機(jī)物屬于烴的衍生物
B．分子式為C14H14O2
C．1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)時(shí)最多能消耗2 mol的Br2
D．該有機(jī)物能與Na2CO3溶液反應(yīng)，且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
B．1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價(jià)健數(shù)均為4NA
C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子數(shù)目為2NA
D．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少32g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)效目一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)或弱酸的電離平衡常數(shù)：下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．向濃度均為1×10-4 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中逐滴加入1×10-3 mol/LAgNO3溶液，CrO42-先沉淀（10-5 mol/L是否太小？這個(gè)濃度一般都認(rèn)為沉淀完全了）
B．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-在溶液中可以大量共存
C．相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液，各離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．n=1.0
B．水的電離程度：b＞c＞a＞d
C．c點(diǎn)：c（NH4+）=c（Cl-）=1.0mol•L-1
D．25℃時(shí)，NH4Cl的水解常數(shù)（Kh）=（n-1）×10-7

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