已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s)  △H =－2983.2 kJ·mol－1

4P(s．紅磷)+5O2(g)＝ P4O10(s)  △H =－2954 kJ·mol－1

那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應物質(zhì)的量白磷時，應是

A．吸收29.2 kJ熱量                  B．放出29.2 kJ熱量

C．放出7.3 kJ熱量                         D．吸收7.3 kJ熱量

 

【答案】

D

【解析】根據(jù)蓋斯定律可知，②－①即得到4P(s．紅磷)＝P4(s．白磷)，因此該反應的反應熱△H＝－2954 kJ/mol＋2983.2kJ/mol＝＋29.2kJ，所以1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應物質(zhì)的量白磷時吸收29.2kJ÷4＝7.3kJ，答案選D。

 

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（7分）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)      ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①

         P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s)     ΔH2＝－738.5kJ·mol－1②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為__________________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省常德市高二上學期第二次檢測理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：P4 (s、白磷) + 5O2 (g) = P4O10 (s)   ΔH = a kJ/mol

P (s、紅磷) + 5/4 O2(g) = 1/4P4O10(s)  ΔH = b kJ/mol

試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式                                          。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年湖南省、醴陵四中高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s)     △H = -2983.2 kJ / mol

4P(s、紅磷)+5O2(g)＝ P4O10(s)      △H = -2954 kJ / mol

那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應物質(zhì)的量白磷時，應是 (     )

A.吸收29.2kJ熱量                   B.放出29.2kJ熱量

C.放出7.3kJ熱量                    D.吸收7.3kJ熱量

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省寧陽四中高二上學期期中學分認定化學試卷 題型：填空題

（7分）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)       ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①

         P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s)      ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為__________________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

 

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