Question

（14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一。下表是原料氣按

投料，在時(shí)，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

（1）該反應(yīng)是_ 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）時(shí)，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量是 mol。

（3）硫酸廠尾氣（主要成分為SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法。

①用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中SO2與氨水恰好反應(yīng)得到弱堿性的（NH4）2SO3溶液，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是 （填序號(hào)）。

②用MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO4

i．得到MnSO4的化學(xué)方程式是

ii．該吸收過程生成MnSO4時(shí)，溶液的pH變化趨勢(shì)如圖甲，SO2的吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙。

 

圖甲中pH變化是因?yàn)槲�收中有部分SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4生成H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；由圖乙可知pH的降低 SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因是 。

 

Answer 1

（14分）

（1）放熱

（2）0.08

（3）①ac

②i．H2O+SO2H2SO3 MnO2+ H2SO3= MnSO4+H2O(或MnO2+ SO2= MnSO4)

ii．2SO2+2H2O+ O2=2 H2SO4

不利于 溶液中存在H2O+SO2H2SO3 H++ HSO3-，當(dāng)溶液中酸性增強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，使二氧化硫從體系中逸出。

【解析】

試題分析：（1）溫度升高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；

（2）該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為99.2%，所以10 mol SO2的原料氣平衡時(shí)剩余10×(1-99.2%)=0.08mol SO2

（3）①根據(jù)物料守恒規(guī)律，c（NH4+）+c(NH3·H2O)=2c(H2SO3)+2c(SO32-)+ 2c(HSO3-)，a正確；b不符合電荷守恒規(guī)律，錯(cuò)誤；（NH4）2SO3溶液為堿性溶液，說明SO32-的水解程度大于NH4+的水解程度，所以溶液中離子濃度的大小關(guān)系是c（NH4+）>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)，c正確；答案選ac；

②i.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳，化學(xué)方程式為H2O+SO2H2SO3 MnO2+ H2SO3= MnSO4+H2O；

ii．SO2與水、氧氣反應(yīng)生成硫酸，化學(xué)方程式為2SO2+2H2O+ O2=2 H2SO4；由乙圖可知，pH減小，二氧化硫的吸收率下降，所以pH的降低不利于SO2的吸收；因?yàn)槎�氧化硫溶于水后存在平�?/span>H2O+SO2H2SO3 H++ HSO3-，當(dāng)溶液中酸性增強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，使二氧化硫從體系中逸出。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)的能量變化，化學(xué)平衡的移動(dòng)，溶液中離子濃度的大小比較，化學(xué)方程式的判斷與書寫