【題目】下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤Al

A．②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．全部

【答案】C

【解析】

試題分析：碳酸氫鈉、氧化鋁、氫氧化鋁和鋁均既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，偏鋁酸鈉只能與鹽酸反應(yīng)，和氫氧化鈉不反應(yīng)，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

(Ⅰ)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。

請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>

實驗

編號

溫度

（℃）

大理石

規(guī)格

HNO3濃度（mol/L）

實驗?zāi)康?/span>

①

25

粗顆粒

2.00

(I)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；

(II)實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；

(III)實驗①和④探究______________對反應(yīng)速率的影響

②

25

粗顆粒

_______

③

_____

粗顆粒

2.00

④

25

細顆粒

2.00

(Ⅱ)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s后反應(yīng)達平衡。在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·s)，同時生成1 mol D。試求：

（1）達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_____________________。

（2）x的值為___________________。

（3）若溫度不變，達平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應(yīng)前的____________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是

A. 電子所在的電子層 B. 電子的自旋方向

C. 電子云的形狀 D. 電子云的伸展方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于人工固氮的是（ ）

A. 分離液態(tài)空氣制氮氣 B. 閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO

C. 合成氨 D. 豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①硫酸鎂 ②硝酸鋇 ③氫氧化鈉 ④氯化銅 ⑤氯化鉀 五種溶液，不用任何其他試劑也可鑒別，且鑒別出來的先后順序正確的是（ ）
A.④③①②⑤
B.④⑤③②①
C.④③②①⑤
D.④②③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團隊設(shè)計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應(yīng)式_____________；

⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)

⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：

準確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標(biāo)準溶液滴定，平均消耗標(biāo)準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 ( )

A．480mL，56.2g B．500mL，56.2g

C．500mL，58.5g D．任意規(guī)格，56.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量NO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（ ）
A.Fe2+、CH3COO﹣、SO42﹣、Na+
B.Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C.NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、SO32﹣、AlO2﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各溶液中水的電離程度最大的是( )

A. pH=1的硫酸溶液B. c(H+ )=10-10 mol/L純堿溶液

C. 0.01mol/L的燒堿溶液D. c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸銨溶液

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