10．化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成．如圖裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．

回答下列問題：
（1）裝置A中裝有MnO2，寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是使有機物充分氧化生成CO2和H2O；
（3）寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱堿石灰或氫氧化鈉，它的作用是吸收CO2氣體．
（4）若將B裝置去掉會對實驗結(jié)果造成什么影響？造成測得有機物中含氫量增大．
（5）若準確稱取1.20g樣品（烴或烴的含氧衍生物）．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機物的實驗式為CH2O．
（6）從定量測定準確角度去考慮，該裝置應(yīng)怎樣進一步改進在E后再連一個干燥管，防止空氣中的CO2和H2O．

分析 先明確各裝置的作用：A用來制取反應(yīng)所需的氧氣、B用來吸收水、C是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品、D用來吸收產(chǎn)生的水、E用于測量二氧化碳的含量；
（1）雙氧水可分解生成氧氣，A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是雙氧水，化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）根據(jù)一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)，可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知CuO的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；
（3）E裝置的作用為測量燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（4）裝置B用于干燥氧氣，避免氧氣中水分進入有機物燃燒裝置發(fā)生危險，且影響有機物中氫元素的測定；
（5）根據(jù)E中增加的為二氧化碳的質(zhì)量、D中增加的為水的質(zhì)量計算出C、H元素質(zhì)量，再根據(jù)總質(zhì)量確定是否含有氧元素，最后計算出該有機物的最簡式；
（6）堿石灰能夠吸收空氣中的二氧化碳和水分，影響測定結(jié)果，需要在E裝置后增加一個干燥管．

解答 解：（1）雙氧水可分解生成氧氣，A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是雙氧水，化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，故答案為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）有機物燃燒產(chǎn)物中會有部分CO，CuO的作用是使有機物充分氧化生成CO2和H2O，故答案為：使有機物充分氧化生成CO2和H2O；
（3）E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用堿石灰或氫氧化鈉，因為氫氧化鈉可以完全吸收反應(yīng)生成的二氧化碳．故填堿石灰或氫氧化鈉，它的作用是吸收CO2氣體，
故答案為：堿石灰或氫氧化鈉；吸收CO2氣體；
（4）若將B裝置去掉，A中生成的氧氣中含有水蒸氣進入D裝置，導(dǎo)致造成測得有機物中含氫量增大，
故答案為：造成測得有機物中含氫量增大；
（5）本實驗需測定有機物中碳元素、氫元素的質(zhì)量，原理是根據(jù)氫氧化鈉吸收的二氧化碳的質(zhì)量求碳元素的質(zhì)量，有機物燃燒時可能也產(chǎn)生一氧化碳，為了測定精確，要將有機物不完全燃燒產(chǎn)生的少量CO氧化成CO2，氧化銅通過與一氧化碳反應(yīng)能保證有機物中的碳都轉(zhuǎn)化為CO2；根據(jù)硫酸銅吸收的水的質(zhì)量求氫元素的質(zhì)量，然后根據(jù)碳、氫元素的質(zhì)量和是否等于1.2克確定是否含有氧元素．過程如下：
E管質(zhì)量增加1.76克說明生成了1.76克二氧化碳，可得C元素的質(zhì)量：1.76g×$\frac{12}{44}$×100%=0.48g；
D管質(zhì)量增加0.72克說明生成了0.72克水，可得H元素的質(zhì)量：0.72g×$\frac{2}{18}$×100%=0.08g；
從而可推出含O元素的質(zhì)量為：1.2-0.48-0.08=0.64g，
設(shè)最簡式為CXHYOZ，則：12X：Y：16Z=0.48：0.08：0.64，
則X：Y：Z=1：2：1，所以該有機物的最簡式為：CH2O，
故答案為：CH2O；
（6）堿石灰中的二氧化碳和水分能夠被堿石灰吸收，影響測定結(jié)果，從定量測定準確角度去考慮，該裝置的改進方法為：在E后再連一個干燥管，防止空氣中的CO2和H2O，故答案為：在E后再連一個干燥管，防止空氣中的CO2和H2O．

點評 本題是一道較綜合的實驗題，主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力；增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某隕石中含有鎂的一種放射性同位素${\;}_{12}^{28}Mg$，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�
A．16B．14C．12D．28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的 意義．某合成氨工業(yè)中氫氣由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4（g）+2H2O （g）?CO2（g）+4H2（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3molH2O（g），發(fā)生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反應(yīng)，反應(yīng)進行到4s時CO2的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L，再過一段時間反應(yīng)達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍．則：
①前4s以CH4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？
②4s時，混合氣體中H2的體積分數(shù)為多少？
③平衡時，H2O（g）的濃度是多少？（要求：寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上合成有機物Q（=CHCOOCH2CH3）的路線如下：

（1）有機物A的分子式為C3H4O2，所含官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），反應(yīng)②中無機試劑和催化劑為液溴、鐵粉．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
（4）有機物W發(fā)生消去反應(yīng)可得A，也能通過兩步氧化得丙二酸，則W的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）已知（R表示烴基）：
醛和酯也能發(fā)生上述類似反應(yīng)，則化合物C（）與化合物DCH3COOCH2CH3發(fā)生反應(yīng)，可直接合成有機物Q．則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，化合物C名稱為苯甲醛．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2011年5月24日，臺灣地區(qū)有關(guān)方面向國家質(zhì)檢總局通報，發(fā)現(xiàn)部分飲品中用于分散乳化油脂的食品添加劑“起云劑”中含有禁用物質(zhì)“塑化劑”．起云劑常見原料是阿拉伯膠、乳化劑、棕櫚油或葵花油，禍首臺灣昱伸公司制造起云劑時偷梁換柱，用塑化劑取代成本貴5倍的棕櫚油以圖牟取暴利，與工業(yè)酒精勾兌、蘇丹紅、三聚氰胺事件類同，是極其惡劣的制假行為和嚴重的食品安全事件．塑化劑中最常見為鄰苯二甲酸二（2-乙基己基）酯，簡稱DOP或DEHP，可用乙醛與鄰苯二甲酸酸酐分步合成制得，路線如下圖．
（1）2CH3CHO$→_{①}^{NaOH}$CH3CH（OH）CH2CHO$→_{②}^{-H_{2}O}$CH3CH=CHCH0$\stackrel{③}{→}$CH3CH2CH2CH0
（2）
（3）利用鄰苯二甲酸酸酐與2-乙基-1-己醇合成DEHP
下列說法正確的是（　�。�
A．合成過程涉及加成、消去、酯化、聚合等類型的有機反應(yīng)
B．步驟（1）中②反應(yīng)發(fā)生的條件是在NaOH/醇溶液中加熱，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
C．步驟（1）（2）連續(xù)操作時，③、⑤消耗H2物質(zhì)的量相等
D．⑥反應(yīng)方程式中產(chǎn)物H2O系數(shù)x=2，及時除去⑥中反應(yīng)釜內(nèi)的水可提高DEHP產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750--
I．該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為：H++OH-═H2O．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）當(dāng)c=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為2：1．

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2．Ⅰ．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化．
$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
Ⅱ．已知F具有如下特點：
①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②1mol F最多可消耗2mol NaOH；
③F只有一個環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
請根據(jù)如圖回答問題：
（1）已知B的相對分子質(zhì)量為178，其燃燒產(chǎn)物中n（CO2）：n（ H2O）=2：1，則B的分子式是C10H10O3，
所有可能的F的結(jié)構(gòu)簡式為：或
（2）寫出①（在NaOH溶液加熱）的反應(yīng)方程式：CH3CH（Br）OOCCH3+2NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa+CH3CHO+NaBr+H2O．寫出③（在新制Cu（OH）2溶液加熱）的反應(yīng)方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的芳香族化合物有6種．

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19．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族．A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見的溶劑．E是地殼中含量最多的金屬元素．F元素為同周期電負性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物�。瓽為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素
請回答下列問題：
（1）寫出G基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是N（填元素符號），其原因為N原子價電子為2s22p3，2p軌道半充滿，能量較低，難失1個電子，因此第一電離能較大．
（3）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是H2O2（填分子式）．
（4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃，結(jié)構(gòu)如圖1所示．

①丙和丁比較，熔點較低的化合物是Al2Cl6（填化學(xué)式），其原因為Al2Cl6為分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
②則丁晶體中含有的作用力有BDE（填序號）．
A．離子鍵    B．共價鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力
（5）G3+與元素A、C、F構(gòu)成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到287mg白色沉淀．已知該配合物的配位數(shù)為6，則戊的化學(xué)式為[Cr（H2O）5Cl]Cl2．
（6）三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖2所示）由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石．三聚氰胺中N原子的雜化形式是sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．20℃0.1mol•L-1的鹽酸溶液20 mL與0.5g塊狀碳酸鈣反應(yīng)
B．20℃0.2mol•L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)
C．10℃0.2mol•L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)
D．10℃0.1mol•L-1的鹽酸溶液20 mL與1g塊狀碳酸鈣反應(yīng)

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