【題目】下列每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型和分子的極性都相同的是

A. H2O和CS2 B. SO2和CO2 C. CO2和CH4 D. H2S和H2

【答案】C

【解析】A．H2O和CS2均含極性共價(jià)鍵，CS2為直線型對(duì)稱分子，均屬于非極性分子，H2O為V型，屬于極性分子，故A不選；B．SO2和CO2均含極性共價(jià)鍵，分別為V型和直線型，則分別屬于極性分子、非極性分子，故B不選；C．CO2和CH4均含極性共價(jià)鍵，分別為直線型和正四面體型，均屬于非極性分子，故C選；D．H2S和H2O2分別含極性鍵、非極性鍵，分別屬于極性分子、非極性分子，故D不選；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。

（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟 （填“可行”或“不可行”）。

（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期 （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。

（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為 mol·L－1，滴定前將白醋稀釋 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）

（4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。

（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至 即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是( )

A. 每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量

B. 該反應(yīng)熱ΔH = +(a-b) kJ·mol-1

C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列原子中第一電離能最大的是 （ ）

A. Na B. K

C. Mg D. Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水中放入高錳酸鉀晶體后，可以清楚地看到，溶液中紫紅色范圍逐漸擴(kuò)大，最后整個(gè)溶液都變成紫紅色，原因是（　�。�
A.鉀離子受到水分子的作用，克服了離子間的引力，逐漸向水中擴(kuò)散
B.高錳酸根離子受到鉀離子的作用，克服了離子間的斥力，逐漸向水中擴(kuò)散
C.高錳酸根離子受到水分子的作用，克服了離子間的引力，逐漸向水中擴(kuò)散
D.高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，水被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）要配制上述溶液，需用 量取12.5 mol/L的濃鹽酸 mL。

（2）配制過程中，除（1）中所選儀器、以及燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到的儀器有 。

（3）A、B是配制溶液時(shí)可能用到的二種儀器的一部分，請(qǐng)根據(jù)提供的情景按要求回答問題。

若按B中視線觀察液面，則還需要繼續(xù)進(jìn)行的操作是 ；此操作完畢時(shí)，配制溶液的濃度 （填偏高、偏低、相符）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8 kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D. 已知：298K時(shí)，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出46.0 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以Al和不同的銅鹽溶液間的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探索Al與不同銅鹽溶液反應(yīng)的多樣性。

實(shí)驗(yàn)

向試管中加入2ml溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液

15s：大量氣泡且有紅色物質(zhì)析出

60s：反應(yīng)進(jìn)一步加快且反應(yīng)劇烈放熱，液體幾乎沸騰

120s：鋁片反應(yīng)完，試管中析出大量蓬松的紅色物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液

15s 無明顯現(xiàn)象

60s：鋁片表面有極少氣泡

120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質(zhì)生成

（1）對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行研究②④

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為：____________________________

經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為氫氣，用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因：_____________________

③請(qǐng)寫出60s后反應(yīng)進(jìn)一步加快可能的原因（寫出兩條）_____________________________

(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ進(jìn)行研究

實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)明顯比實(shí)驗(yàn)Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應(yīng)呈現(xiàn)多樣性，其原因可能有：

假設(shè)一：SO42-對(duì)Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在一定的抑制作用。

假設(shè)二：________________________

(3)為進(jìn)一步研究上述假設(shè)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)

向試管中加入2mL溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體

加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰

實(shí)驗(yàn)Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體

加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰

實(shí)驗(yàn)Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體

未加入 NaCl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全

實(shí)驗(yàn)Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固體

未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全

_____________________________________

其中，實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ做對(duì)比，結(jié)論為：______________________________________

其中，實(shí)驗(yàn)Ⅱ與實(shí)驗(yàn)Ⅴ、Ⅵ做對(duì)比，結(jié)論為：______________________________________

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Cl-對(duì)Al與H+的反應(yīng)同樣起到相似的作用：_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池中正極發(fā)生的是（　�。�
A.氧化還原反應(yīng)
B.氧化反應(yīng)
C.還原反應(yīng)
D.置換反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案