【題目】A、B兩種烴,它們的組成相同,都約含85.7%的碳,烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28;烴B式量比空氣的平均式量稍小,且實(shí)驗(yàn)式與A相同,烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題。

1)推斷AB兩烴的化學(xué)式。

A_____________________________B_________________________。

2AB_________(填A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)存在同分異構(gòu)體,同分異構(gòu)體的名稱是_______________________。(有多少寫多少)

3)寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

【答案】C4H8 C2H4 A 1-丁烯;順-2-丁烯;反-2-丁烯;2-甲基丙烯 CH2CH2Br2 → BrCH2CH2Br

【解析】

(1)根據(jù)烴A分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),計(jì)算分子中C原子、H原子數(shù)目,寫出A的分子式;由于A、B的最簡(jiǎn)式相同,再結(jié)合烴B式量比空氣的平均式量稍小,推斷B的分子式;
(2)AB都能使溴的四氯化碳溶液褪色,含有不飽和鍵,根據(jù)AB的分子式與結(jié)構(gòu)判斷是否存在同分異構(gòu)體,根據(jù)結(jié)構(gòu)及分子式書寫限制條件的同分異構(gòu)體;

(3)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯是利用乙醇在濃硫酸催化作用發(fā)生消去反應(yīng)生成。

(1)由于碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,所以烴AC原子的數(shù)目為=4,所以烴AH原子的數(shù)目為=8,所以烴A的分子式為C4H8;A、B的最簡(jiǎn)式相同,最簡(jiǎn)式為CH2,B式量比空氣的平均式量稍小,最簡(jiǎn)式CH2,所以B的分子式為C2H4

(2)AC4H8,BC2H4,二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明分子中含有1個(gè)C=C雙鍵,屬于烯烴;A存在同分異構(gòu)體,是CH2=CHCH2CH3,其名稱是1-丁烯;CH3CH=CHCH3,存在順反異構(gòu),其中:為順-2-丁烯;為反-2-丁烯;CH2=C(CH3)22-甲基丙烯;B不存在同分異構(gòu)體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中,攪拌至平衡,生成H4SiO4溶液(SiO2+2H2OH4SiO4),該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示,攪拌1小時(shí),測(cè)得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%(溶液密度為1.0g/mL),下列分析正確的是( 。

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=cH4SiO4

B.該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×102mol/Lh

D.K值變大,在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)acI1大小關(guān)系是______大于______。(填字母)

(2)上述元素中,原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是______(填字母),寫出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式:______。

(3)根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù),回答下列問題。

X

Y

I1

520

496

580

I2

7296

4570

1820

I3

11799

6920

2750

I4

9550

11600

①表中X可能為以上13種元素中的______(填字母)元素。用元素符號(hào)表示j形成的一種化合物的化學(xué)式:______。

Y是周期表中第______族元素。

③以上13種元素中,______(填字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO47H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑,工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

198% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中,密度下降,當(dāng)稀釋至50%時(shí),密度為1.4g/cm3,50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為______(保留兩位小數(shù)),50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為______(填>、<、=40%。

2)實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸,則n=______(保留兩位小數(shù))。

3)某廠廢水中含1.00×103mol/LCr2O72-,其毒性較大.某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 Cr的化合價(jià)為+3,Fe的化合價(jià)依次為+3、+2).欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4.理論上需要加入______g FeSO47H2O。

4)硫酸亞鐵銨[NH42SO4FeSO46H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量.現(xiàn)取8.64Cu2SCuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

10NO3+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42+8H2O

8NO3+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42+8NO↑+4H2O

剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L NH42FeSO42溶液完全反應(yīng).

已知:NO3+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留兩位小數(shù))。______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將稀鹽酸和一元堿BOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液的體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

請(qǐng)回答:

(1)HCl溶液和BOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________;

(2)實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol·L-1;實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol·L1

(3)x_________0.2 mol·L-1(“>”“<”“=”;)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成是一個(gè)需要經(jīng)歷多步反應(yīng)的過程,我們常用的塑料包裝繩(主要成分為聚氯乙烯 就是通過多步反應(yīng)生產(chǎn)出來的,F(xiàn)在有1,2-二溴乙烷,氫氧化鈉醇溶液、二氧化錳、鋅粒、稀硫酸等主要原料,請(qǐng)您設(shè)計(jì)反應(yīng)的步驟得到聚氯乙烯,將每一步反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系:

H2B=HHB,②HBHB2,則下列說法中一定正確的是

A.NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈堿性

B.Na2B溶液中一定有:c(Na)2[c(B2)c(HB)c(H2B)]

C.NaHB水溶液中一定有:c(Na)c(H)c(HB)c(OH)2c(B2)

D.Na2B溶液中一定有:c(OH)c(H)c(HB)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2氣體受壓縮后,顏色先變深后變淺

B. 對(duì)2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深

C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率

D. 配制硫酸亞鐵溶液時(shí),常加入少量鐵屑以防止氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫條件下,欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大,可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的(

①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸

A.只有①②B.只有③⑤C.只有②④⑤D.只有①⑤

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