【題目】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl、I現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性;②取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,CCl4層為紫紅色;

③另取樣滴加稀NaOH溶液,使溶液變?yōu)閴A性,此過(guò)程中均無(wú)沉淀生成;

④取少量上述堿性溶液,加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀;

⑤將實(shí)驗(yàn)③中的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。

請(qǐng)回答:(1)原溶液中肯定存在的離子是____________________

(2)不能確定是否存在的離子是____________________

Ⅱ.(1)某興趣小組同學(xué)汲取熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后,通過(guò)測(cè)定發(fā)現(xiàn)雨水樣品的酸性會(huì)增強(qiáng),你認(rèn)為會(huì)形成溶液酸性這一變化的原因是(用離子方程式表示)________________________________________________

(2)正常雨水的溶液也是偏酸性,這是因?yàn)?/span>_____________________________________

(3)該興趣小組同學(xué)為測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù),做了如下實(shí)驗(yàn):取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L(內(nèi)含氮?dú)?、氧氣 、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通過(guò)足量氯水,(反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4),在所得溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為0.233g。計(jì)算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)_____________________

【答案】 I、Ba2+、NH4 K、Cl 2H2SO3 +O2 4H+ +2SO42- 大氣中的CO2溶于雨水 2.24%

【解析】I.本題考查離子的檢驗(yàn)和推斷,①測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性,說(shuō)明溶液中含有大量H,CO32-不與H大量共存,因此原溶液中一定不含CO32-;②取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,CCl4層為紫紅色,有I2產(chǎn)生,即原溶液中一定含有I,因?yàn)?/span>NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此原溶液中一定不含NO3;③滴加稀氫氧化鈉溶液,使溶液變?yōu)閴A性,此過(guò)程均無(wú)沉淀生成,即原溶液中一定不含Mg2+、Al3+、Fe3+;④取少量上述堿液,加碳酸鈉出現(xiàn)白色沉淀,此沉淀是BaCO3,原溶液一定含有Ba2+,一定不含SO42-;⑤加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體為NH3,原溶液一定含有NH4,(1)根據(jù)上述分析一定含有離子是I、Ba2+、NH4;(2)不能確定的離子是KCl;II. 本題考查硫及其化合物的性質(zhì),(1)熱電廠排除的氣體中含有SO2,溶于水,生成H2SO3,在空氣中放置一段時(shí)間,H2SO3被氧氣氧化成H2SO4,即離子反應(yīng)方程式為2H2SO3+O2=4H+2SO42-; (2)空氣中含有CO2,CO2能溶于水,生成碳酸,因此雨水偏酸性是因?yàn)槿芙饬艘徊糠?/span>CO2的緣故;(3)加入過(guò)量的BaCl2溶液,發(fā)生BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl, 因此根據(jù)硫元素守恒,有SO2H2SO4BaSO4,n(SO2)=0.233/233mol= 0.001mol,體積分?jǐn)?shù)為0.001×22.4/1×100%=2.24%。

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