Question

【題目】常見物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子反應(yīng)方程式錯誤的是（ ）

物質(zhì)	H2CO3	HClO	HAlO2
電離常數(shù) （25℃）	Ka1＝4.4×10-	Ka＝3×10-8	Ka＝6.3×10-13
	Ka2＝4.7×10-11

A．NaClO溶液中通入過量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-

B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

C．NaAlO2溶液中加入過量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓

D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：電離平衡常數(shù)越大，說明電離程度越大，酸性強(qiáng)，A、HCO3的電離平衡常數(shù)小于HClO，NaClO溶液通入過量的CO2發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，故說法正確；B、HClO的電離常數(shù)大于HCO3－，因此通入少量CO2得到是的HCO3－，離子反應(yīng)方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，故說法錯誤；C、偏鋁酸的電離常數(shù)小于碳酸，利用酸性強(qiáng)制取酸性弱的，發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓，故說法正確；D、偏鋁酸的電離常數(shù)小于HCO3－，通入少量CO2，發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓。