Question

有銅片、鋅片、若干小燒杯、導(dǎo)線、鹽橋（含瓊膠的KCl飽和溶液）、電流計(jì)、ZnSO₄ 溶液、CuSO₄溶液，試畫出原電池的裝置圖，并說明其工作原理．
（1）原電池裝置圖；
（2）工作原理．

Answer 1

考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）鋅易失電子作負(fù)極，則Cu作正極，硫酸鋅溶液為負(fù)極所在電解質(zhì)溶液，硫酸銅溶液為正極所在電解質(zhì)溶液，正負(fù)極用導(dǎo)線連接，兩個(gè)燒杯中間用鹽橋連接；
（2）放電時(shí)，鋅失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向之間，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答： 解：（1）鋅易失電子作負(fù)極，則Cu作正極，硫酸鋅溶液為負(fù)極所在電解質(zhì)溶液，硫酸銅溶液為正極所在電解質(zhì)溶液，正負(fù)極用導(dǎo)線連接，兩個(gè)燒杯中間用鹽橋連接，所以其裝置圖為，故答案為：；
（2）負(fù)極鋅失電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，使負(fù)極區(qū)域多出了Zn²⁺，鹽橋向該池中傳遞帶等量負(fù)電荷的Cl^ˉ，電子沿導(dǎo)線傳遞到正極，正極帶負(fù)電，吸引陽離子Cu²⁺，Cu²⁺在該電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，使正極區(qū)域多出了負(fù)離子SO₄²ˉ，鹽橋向該池中傳遞帶等量正電荷的K⁺，從而使該裝置構(gòu)成閉合回路，有電流產(chǎn)生，
將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，
故答案為：負(fù)極鋅失電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，使負(fù)極區(qū)域多出了Zn²⁺，鹽橋向該池中傳遞帶等量負(fù)電荷的Cl^ˉ，電子沿導(dǎo)線傳遞到正極，正極帶負(fù)電，吸引陽離子Cu²⁺，Cu²⁺在該電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，使正極區(qū)域多出了負(fù)離子SO₄²ˉ，鹽橋向該池中傳遞帶等量正電荷的K⁺，從而使該裝置構(gòu)成閉合回路，有電流產(chǎn)生．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池設(shè)計(jì)及原理，知道含有鹽橋原電池設(shè)計(jì)方法，同時(shí)考查學(xué)生學(xué)以致用能力，注意：電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)．