【題目】X、Y、Z、W四種元素，常見化合價均為+2價。己知：X2+與單質(zhì)W不反應；X2++Z=X+Z2+；Y+ Z2+=Y 2++Z。則下列判斷正確的是

A．氧化性：X2+>W2+>Y2+>Z2+ B．氧化性：W2+>X2+> Z2+>Y2+

C．還原性Y >Z>W >X D．能發(fā)生氧化還原反應Z2++X= X2++Z

【答案】B

【解析】

試題分析：在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應X2++Z=X+Z2+ 可知，氧化性是X2+>Z2+，還原性是Z>X；同樣根據(jù)反應Y+ Z2+=Y2++Z可知，氧化性是Z2+>Y2+，還原性是Y>Z。又因為X2+與單質(zhì)W不反應，所以氧化性是W2+>X2+，還原性是X>W，即氧化性是W2+>X2+> Z2+>Y2+，還原性是Y >Z>X >W，由此分析可知，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組研究雙氧水的分解時，設計了以下四組實驗，每一小組取若干支試管分別加入相同體積的5％的雙氧水，在實驗室觀察只有極少量的氣泡產(chǎn)生。

（1）雙氧水發(fā)生分解反應的化學方程式為______________________。

（2）若改變實驗條件后，會出現(xiàn)不同情況。根據(jù)下表中其他實驗操作和實驗現(xiàn)象完成下表空白處：

組別

操作

現(xiàn)象

實驗結論

第一組

①向試管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5℃水的燒杯中

少量氣泡

②向試管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的燒杯中

大量氣泡

第二組

③向試管中加0.2gMnO2粉末

大量氣泡

④向試管中的液體中加蒸餾水稀釋10倍后加0.2gMnO2粉末

少量氣泡

第三組

⑤向試管中加0.2gMnO2粉末

大量氣泡

⑥向試管中加5滴FeCl3溶液

大量氣泡

第四組

⑦向試管中加5滴1mol/L鹽酸

極少量氣泡

⑧向試管中加5滴1mol/LNaOH溶液

大量氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6 g，若其中水的質(zhì)量為10.8 g，則CO的質(zhì)量是(　　)

A．4.4 g B．2.2 g C．1.4 g D．在2.2 g和4.4 g之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

回答下列問題：

（1）寫出反應1的化學方程式 。

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反應2的離子方程式為 。

（3）圖中多次涉及過濾操作，過濾時需要使用的玻璃儀器除漏斗外還有 。

（4）請寫出檢驗濾渣Ⅰ中含有鐵元素的實驗方法（要求簡要的實驗步驟、現(xiàn)象和結論）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）請寫出該實驗的實驗步驟：

① ，② ，③ ，冷卻④ ，⑤ ，⑥ ,搖勻、裝瓶。

（2）所需儀器為：容量瓶 (規(guī)格： )、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出： 。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會．生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

Al（OH）3用作塑料的阻燃劑[

Al（OH）3受熱熔化放出大量熱量

B

用氫氟酸蝕刻玻璃

SiO2是堿性氧化物，能溶于酸

C

過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來源

過氧化鈉是強氧化劑,能氧化二氧化碳

D

用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑

高錳酸鉀能氧化水果釋放的催熟劑乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：

A(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ/mol

B(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ/mol

則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(填“A”或“B”)__ 。

（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H—H：436 kJ/mol，Cl—Cl：243 kJ/mol，H—Cl：431 kJ/mol。該反應的熱化學方程式是_ __。

（3）合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：

①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH1＝－72 kJ·mol－1

②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH2＝＋216 kJ·mol－1

氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為 。

現(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應。

若x＝0.2時，反應①放出的能量為_____________kJ。

若x＝____________時，反應①與②放出(或吸收)的總能量為0。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 鉛蓄電池放電過程中，正負極質(zhì)量均增加

B. 反應NH4Cl （s）＝NH3（g）+HCl（g）在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

C. 一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c（OH－）、CH3COOH濃度均減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小強同學觀看體操和舉重比賽時，注意到運動員上場前都要在手上抹一些稱為“鎂粉”的白色粉末。小強和化學興趣小組的同學一起探究“鎂粉”的組成。

【提出猜想】①是金屬鎂的粉末；②是氧化鎂；③是碳酸鎂；④是氫氧化鎂。大家一致認為猜想______是錯誤的，原因是______________________________。

【收集資料】氧化鎂、碳酸鎂和氫氧化鎂都是白色粉末，三種物質(zhì)幾乎都不溶于水。其中，碳酸鎂有很強的吸濕作用。

請你選取一種猜想，設計實驗進行驗證。你選的猜想是：________；設計實驗：___________。

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