17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列與NA有關的說法正確的是（　�。�
A．在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當?shù)玫綐藴薁顩r下67.2 L Cl2時，反應中轉移的電子數(shù)為6 NA
B．6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2 NA
C．標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA

分析 A、反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O生成3mol氯氣轉移5mol電子；
B、求出二氧化硅的物質的量，然后根據(jù)二氧化硅中含4條硅氧鍵來分析；
C、NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
D、S2和S8均由硫原子構成．

解答 解：A、反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O生成3mol氯氣轉移5mol電子，故當生成標況下67.2L氯氣即3mol氯氣時，轉移3NA個電子，故A錯誤；
B、6.0g二氧化硅的物質的量為0.1mol，而二氧化硅中含4條硅氧鍵，故0.1mol二氧化硅中含0.4NA條硅氧鍵，故B錯誤；
C、NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數(shù)減少，故最終分子個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、S2和S8均由硫原子構成，故6.4g混合物中含有的硫原子的物質的量為0.2mol，個數(shù)為0.2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
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B．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
C．$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）═$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）△H=+445 kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.625 kJ/mol

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A．吸氧腐蝕時正極放出O2
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C．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍
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12．食物的酸堿性是食物本身能電離出來H+或OH-？是否味覺上有酸味的食物就是酸性食物？

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已知：Ⅰ、酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液．
回答以下問題：
（1）操作①的名稱是過濾；該操作所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）反應（2）中過氧化氫的作用是：氧化使Fe2+轉化為Fe3+．
（3）反應（3）的離子方程式是：2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機層）?2CeT3（有機層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3（有機層）加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動．
（5）硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式表示為：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
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a．xFe2（SO4）3•y（NH4）2SO4•zH2Ob．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH3•H2O
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9．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
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6．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．

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（2）可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池．如圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣．
①寫出燃料電池負極的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若利用該燃料電池提供電源，與圖2右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是B極（填”A”或”B”）；當鐵件的質量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為1.12L．
（3）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗若每個電池甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為3.45×104C（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C/mol），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為4 L（標準狀況）．
（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯除去Co2+）現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應式為Co2+-e-=Co3+（或6Co2+-6e-=6Co3+）
除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列氣體能用向下排氣法收集的有（　�。�
A．NH3B．H2C．HClD．CO

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