【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+I2 | 正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng): Mg2++HCO+OH-==MgCO3↓+H2O | 正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-==HClO+HSO | 正確;說明酸性: H2SO3強于HClO |
D | 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO+5H+==Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確;AlO與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3 |
【答案】D
【解析】
試題分析:A、將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中,只能夠?qū)⒌怆x子氧化完全,正確的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2,正確的評價為Cl2不足,只氧化I-,故A錯誤;B、Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng),正確的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-,故B錯誤;C、過量SO2通入到NaClO溶液中,SO32-有強還原性,ClO-有強氧化性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-,故C錯誤;D、1mol/L的NaAl(OH)4溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為:2[Al(OH)4]-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+5H2O,如果鹽酸過量繼續(xù)和Al(OH)3反應(yīng),所以1mol[Al(OH)4]-和鹽酸反應(yīng)最多消耗4molH+,[Al(OH)4]-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比在(1~4):3,故D正確;故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:
(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為________,原子個數(shù)比為_________,分子的物質(zhì)的量之比為_________。
(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3(均為氣態(tài))所含分子個數(shù)比為___________,原子個數(shù)比為___________,質(zhì)量比為___________。
(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標準狀況下的體積約是___________(用含NA的式子表示)。
(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為98%)的體積為___________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生物大分子在生物體的生命活動中具有重要的作用。碳原子本身的化學(xué)性質(zhì),使它能夠通過化學(xué)鍵連接成鏈或環(huán),從而形成各種生物大分子?梢哉f,地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來的。以上事實說明( )
A. C元素能組成所有的化合物
B. C元素是構(gòu)成細胞的最基本的元素
C. C元素是各種大分子中含量最多的元素
D. C元素比其他元素重要
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中可提取各種化工產(chǎn)品,下圖是工業(yè)上對海水的一種綜合利用的流程圖:
⑴ 在實驗室對海水進行過濾,所需要玻璃儀器為燒杯、漏斗和 ,補填的玻璃儀器在過濾時,起到了 的作用。
⑵ 若粗鹽中僅含有Ca2+、Mg2+兩種雜質(zhì)離子。精制提純時,備用的除雜試劑有:(A.鹽酸 B.Na2CO3溶液 C.NaOH溶液)請你正確排列加入的順序:( )、( )、( )(填編號)
⑶ 用如圖電解食鹽水,石墨電極上產(chǎn)生的氣體為 ;在鐵棒周圍的溶液里滴加酚酞,溶液變 色。
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【題目】紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰實驗室里從紫菜中提取碘的流程如下圖:
(1)實驗室焙燒紫菜,需要下列儀器中的___________(填序號)。
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①____________,③______________。
(3)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是( )
A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.食鹽水
選擇該試劑的理由是_________________________。
(4)為使紫菜灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有______________、________________。
(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還須經(jīng)過蒸餾,觀察上面實驗裝置圖改正其中的錯誤之處:
①_____________________________;
②_____________________________;
③_____________________________。
(6)進行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱,最后晶態(tài)碘在 里聚集。
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【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素,A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同。B是同周期元素未成對電子數(shù)最多的元素,C的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍,B與D同族;回答下列問題:
(1).D的一種單質(zhì),難溶于水,較易溶于苯且易自燃,其立體結(jié)構(gòu)為_______________,D原子的雜化類型為_______________。
(2).A和B的單質(zhì)反應(yīng)可生成化合物M,常溫下M為氣態(tài),易液化可作制冷劑。A和D的單質(zhì)反應(yīng)得到化合物N,M的沸點________(填“大于”、“小于”、或“等于”)N的沸點,原因是_______________。
(3).已知N可以與E的一種鹽溶液反應(yīng),生成紅色固體單質(zhì)和兩種高沸點酸。E原子的外圍電子排布圖為____________________。寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________。
(4).將M通入E的硫酸鹽溶液中,可得到深藍色透明溶液,再向溶液中加入一定量的乙醇,有深藍色晶體析出。寫出離子反應(yīng)方程式:__________________,加入乙醇的作用是________________。
(5).E和C能形成化合物G,其晶體結(jié)構(gòu)如圖25所示,G的化學(xué)式為__________。若兩個氧原子間最短距離為apm,列式計算晶體G的密度_______g.cm-3
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【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是()
A.向AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2O
B.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.工業(yè)冶煉金屬鈉:2NaCl2Na+Cl2↑
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【題目】同溫同壓下,甲容器中充滿35Cl2,乙容器中充滿37Cl2,下列敘述不正確的是( )
A.若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37
B.若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37
C.若兩種氣體質(zhì)量相等,甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35
D.若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10
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【題目】下列說法正確的是( )
A.催化劑不影響反應(yīng)活化能,但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),從而增大反應(yīng)速率
B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/(L·s)是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L
C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
D.對于化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
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