【題目】某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是

A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

【答案】D

【解析】

由于利用SO2生產(chǎn)硫酸時(shí)，硫元素的化合價(jià)由+4轉(zhuǎn)化成了+6，所以此過(guò)程中表現(xiàn)了SO2的還原性。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)某混合氣體中含有C2H4和SO2 ． 混合氣體，所需試劑有：
A．品紅溶液 B．NaOH溶液
C．濃H2SO4 D．酸性高錳酸鉀溶液

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑（將上述有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）： ① ， ② ， ③ ， ④ ．
（2）使用裝置②的目的是 ．
（3）寫出SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：
（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：。
（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同？
（4）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)列出計(jì)原子利用率的表達(dá)式：原子利用率(%)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：
（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的編號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器橡膠支管的作用與原理是 ．
（3）從乙處均勻通入O2 ， 為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 ．
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是 ．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)（填“增大”“不變”或“減小”）．
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g） 4NO+6H2O在2L的密閉容器中進(jìn)行，30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.容器中NH3的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol
B.容器中H2O（g）的物質(zhì)的量至少為0.45mol
C.NH3的平均反應(yīng)速率為0.010mol/（Ls）
D.NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比一定為4：5：4：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨所用的H2可由煤與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，ΔH＜0，欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法有：①降低溫度；②增加壓強(qiáng)；③使用催化劑；④增大CO的濃度；⑤增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是(　　)
A.①②③④⑤
B.①⑤
C.①④⑤
D.只有⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】市場(chǎng)上有一種用于預(yù)防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器，利用過(guò)碳酸鈉固體A（化學(xué)式為2Na2CO33H2O2）和灰黑色固體B（不溶于水）與水混合反應(yīng)制得氧氣．某同學(xué)對(duì)A、B兩種物質(zhì)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下圖所示．下列說(shuō)法 錯(cuò)誤的是（ ）

A.物質(zhì)B在反應(yīng)①中可能起催化作用
B.設(shè)計(jì)③的目的是制取氧氣
C.第②步分離混合物的方法是過(guò)濾
D.白色沉淀D為CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ）
A.元素周期表中有8個(gè)主族
B.元素周期表中有7個(gè)周期
C.周期表中的主族都有金屬元素
D.IA族中的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，在5L密閉容器中進(jìn)行，10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008molL﹣1s﹣1
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)6v（O2）正=5v（H2O）逆
C.10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJ
D.10s時(shí)，H2O的反應(yīng)速率為0.012molL﹣1s﹣1

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