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【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KClBaCl2種固體混合物。試回答下列問題:

1操作的名稱是_________。操作的名稱是____________

2試劑a_________,試劑b_________,固體B________,固體C________

3加入試劑a所發(fā)生反應的離子方程式為:_________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應的方程式為:____________________________。

4該方案能否達到實驗目的:_____________。若不能,應如何改進(若能,此問不用回答) _____________________。

5若要測定原混合物中BaCl2的質量分數,除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數據是_____的質量。

【答案】1溶解 過濾

2K2CO3 MCl BaCl2 K2CO3 KC1

3CO32-+Ba2+=BaCO3 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O

4(不能)應在操作的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶

5沉淀A1或固體B

【解析】

試題分析:分離NaClBaCl2兩種固體混合物,可先溶于水,然后加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀,過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液,經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2,操作所得濾液為NaClNa2CO3的混合物,應加入過量鹽酸可得NaCl;

1操作的名稱是溶解固體,操作的名稱是過濾;

2固體溶解后加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀,過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液,經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2,aNa2CO3,b為鹽酸,流程分析可知固體B為氯化鋇,固體CK2CO3 KC1

3加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀,試劑a為碳酸鈉;發(fā)生的反應是鋇離子和碳酸根離子反應生成沉淀碳酸鋇,反應的離子方程式為:Ba2++CO32-═BaCO3,反應過程中試劑b為鹽酸,是利用鹽酸溶解碳酸鋇得到氯化鋇溶液,反應的離子方程式為:BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+;

4操作所得濾液為NaClNa2CO3的混合物蒸發(fā)結晶干燥,得到固體C為氯化鈉和碳酸鈉的混合物,不能分離得到氯化鈉,需要加入適量鹽酸除去碳酸鈉,到不再生成氣體得到較純凈的氯化鈉溶液,該方案不能達到實驗目的;

5固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為碳酸鋇沉淀,過濾后沉淀加入試劑b鹽酸可將碳酸鋇轉化成BaCl2溶液,然后經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2,若要測定原混合物中KClBaCl2的質量分數,除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數據是固體B或沉淀A’的質量,依據BBaCl2計算得到質量分數,A'為碳酸鋇,結合鋇元素守恒計算氯化鋇質量得到。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】釔的常見化合價為+3價,我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產流程可獲得氧化釔。

已知:該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3+

2.7

3.7

Y3+

6.0

8.2

在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學性質相似。請回答下列問題:

(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

最好選用鹽酸和 兩種試劑,再通過必要的操作即可實現。

A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3

寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式

(2)為使Fe3+沉淀完全,用氨水調節(jié)pH=a時,a應控制在 范圍內;繼續(xù)加氨水調節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為 ;檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。

(3)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應,其固體產物為氧化釔,氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3.nH2O]煅燒的化學方程式

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【題目】(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,則該反應的熱化學方程式為 。

(2)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F根據下列3個熱化學反應方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47.2 kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.5 kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:________________

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【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:

N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol1。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示:

容器
編號

起始時各物質的物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3


1

3

0

放出熱量:23.15 kJ


0.9

2.7

0.2

放出熱量:Q

下列敘述錯誤的是

A.容器、中反應的平衡常數相等

B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分數相等

C.若容器的體積為0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

D.容器中達平衡時放出的熱量Q23.15 kJ

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【題目】充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q,完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽,需5 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,則丁烷的燃燒熱為

A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q

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【題目】水電離出來的氫離子濃度為10-13 mol/L,在此溶液中定能大量共存的離子組是

A. ClO、K+、Cl B. Ba2+、Na+、Br

C. Na+Fe3+、SO42— D. K+NO3、NH4+

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【題目】下列解釋實驗事實的方程式正確的是

A.用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

B.銅片溶于稀硝酸產生無色氣體:Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2+2H2O

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D.碳酸鈉溶液呈堿性:CO32+2H2OH2CO3+2OH

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【題目】(除標注外,其余每空1分,共7)X、Y、Z、Q、RT、U、W分別代表原子序數依次增大的前四周期元素。XR屬同族元素;ZU位于第VIIA族;XZ可形成化合物XZ4;Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數相等;T的一種單質在空氣中能夠自燃。W的外圍電子排布式為3d63s2。

請回答下列問題:

1R基態(tài)原子的電子排布式是_________W在元素周期表的位置是_____________。

2XU4的電子式是_____________,用一個離子方程式證明S(硫)元素和U元素的非金屬性的強弱_____________。

3CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑,反應可生成T的最高價含氧酸和銅,該反應的化學方程式是_____________________。

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【題目】在人體細胞中對生命活動起著重要作用,含量約占細胞鮮重總量97%的化學元素是

A. C、H、O、N、P、Ca B. C、H、O、N、P、K

C. C、H、O、N、S、K D. C、H、O、N、P、S

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