下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、制備Al2O3：將AlCl3溶液蒸干灼燒
B、制備Fe（OH）3膠體：向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液繼續(xù)加熱至紅褐色
C、檢驗溶液中是否含有CO32-：向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
D、比較CH3COO-和CO32-結(jié)合H+的能力強(qiáng)弱：相同溫度下，測定濃度分別為0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
考點：化學(xué)實驗方案的評價,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計,制備實驗方案的設(shè)計
專題：實驗評價題
分析：A．AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進(jìn)水解；
B．FeCl3飽和溶液可在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；
C．不能排除HCO3-的干擾；
D．酸越弱，對應(yīng)的陰離子越易水解．
解答： 解：A．AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進(jìn)水解，將AlCl3溶液蒸干灼燒可得到Al2O3，故A正確；
B．FeCl3飽和溶液可在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，故B正確；
C．不能排除HCO3-的干擾，應(yīng)加入氯化鈣檢驗，生成沉淀再加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，故C錯誤；
D．酸越弱，對應(yīng)的陰離子越易水解，通過比較pH可比較酸性強(qiáng)弱，故D正確．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備、檢驗和性質(zhì)比較等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色溶液中，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、CO32-、H+、HCO3-、Ca2+
B、NH4+、OH-、Ba2+、NO3-
C、H+、Fe2+、Cl-、NO3-
D、Cl -、SO42-、Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水  Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
C、鈉和冷水反應(yīng)   Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2
B、要使8.7g MnO2完全反應(yīng)，需投入含0.4molHCl的濃鹽酸
C、每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化
D、若有0.4molHCl被氧化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物，不會污染空氣的是（　�。�
A、柴油B、氫氣C、硫D、煤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、鹽酸中加入碳酸鈣：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物應(yīng)用廣泛．
（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無水三氯化鐵固體的部分流程如圖：

①檢驗副產(chǎn)品中含有X時，選用的試劑是
 
（填下列各項中序號）．
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液    c．酸性KMnO4溶液  d、鐵粉
②在吸收塔中，生成副產(chǎn)品FeCl3的離子方程式為
 
．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀．電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為
 
；電解一段時間后，若陽極質(zhì)量減少28g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理．
①你認(rèn)為，能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水？
 
（填“能”或“否”）．請根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點（用必要的文字和離子方程式說明）：
 
．
（已知：25℃時，溶度積常數(shù)Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29）
②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應(yīng)如下：2Cd2++2CO32-+H2O═Cd2（OH）2CO3↓+A．則A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用圖所示裝置收集以下8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）：
①H2　②Cl2�、跜H4�、蹾Cl�、軳H3　⑥NO�、逪2S　⑧SO2
（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣收集的氣體有
 
（寫序號）；
（2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有
 
，這時氣體由
 
進(jìn)入．
（3）若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有
 
．
（4）若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有
 
，這時氣體由
 
口進(jìn)入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
 
棒．
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①甲池中碳極上電極反應(yīng)式是
 
，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于
 
（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
②將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e-后停止實驗，池中溶液體積是200mL，則溶液混合勻后的pH=
 
．

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同步練習(xí)冊答案