下列敘述中，正確的是（　　）
A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同
B、兩種原子，如果核外電子排布相同，則它們的關系為互為同位素
C、凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
D、陰離子的核外電子排布與上周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同
考點：原子核外電子排布,同位素及其應用
專題：原子組成與結構專題
分析：A．核外電子排布完全相同的微粒，可以是原子、陽離子、陰離子；
B．兩種原子，如果核外電子排布相同，一定為同種元素的不同核素；
C．氫離子及一些過渡元素離子不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布；
D．原子獲得電子形成陰離子，電子層不變；
解答： 解：A．兩種微粒，核外電子排布完全相同的微粒，化學性質(zhì)不一定相同，如Ar、K+、S2-等，故A錯誤；
B．兩種原子，如果核外電子排布相同，一定為同種元素，二者是不同的原子，一定互為同位素，故B正確；
C．氫離子及一些過渡元素離子不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，故C錯誤；
D．原子獲得電子形成陰離子，電子層不變，陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查核外電子排布、微粒結構與性質(zhì)等，難度不大，注意對基礎知識理解與掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）NaHCO3溶液呈堿性的原因是
 
（寫出有關的離子方程式，下同），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是
 
，將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，現(xiàn)象是
 
，相關反應的離子方程式是
 
．
（2）寫出Al（OH）3的溶解平衡方程式
 
Al（OH）3的Ksp表達式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、反應開始到10 s末時，用Z表示的反應速率為0.158 mol?L-1?s-1
B、10 s后，該反應停止進行
C、反應的化學方程式為X（g）+Y（g）═2Z（g）
D、反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，錯誤的是（　　）
A、甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4-二氯甲苯
B、苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C、乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷
D、苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關敘述不正確的是（　�。�
A、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
B、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO-）
C、AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
D、某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應可表示為3X+Y?2Z
B、從反應開始到0.4s時，以Y表示的化學反應速率為：0.25mol?L-1?s-1
C、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D、升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
實驗操作實驗目的
A將乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中證明乙醇具有氧化性
B向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水制備三溴苯酚
C向乙醚和苯酚的混合液中加入金屬鈉確定乙醚中混有苯酚
D將氯水加入浸泡過海帶灰的溶液中使溶液酸化
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用一種試劑來鑒別NaOH、Ba（OH）2、稀鹽酸三種溶液，這種試劑是（　　）
A、硫酸鈉溶液
B、氯化鎂溶液
C、碳酸鈉溶液
D、硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，該元素在周期表中所屬的族是（　�。�
A、ⅡAB、ⅡBC、ⅧD、IB

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