寫出下列相應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙烯→乙醇：
 

（2）丙烯→聚丙烯：
 

（3）苯→溴苯：
 

（4）苯→環(huán)己烷：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）一定條件下乙烯能夠與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；
（2）丙烯在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯；
（3）根據(jù)苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）苯與氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷．
解答： 解：（1）乙烯含有雙鍵，可以和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為：CH2=CH2+H2
催化劑
△
CH3CH2OH，
故答案為：CH2=CH2+H2
催化劑
△
CH3CH2OH；
 （2）丙烯在一定條件下能夠發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（3）在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr，
故答案為：C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr；
（4）苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H6+3H2
催化劑
△
C6H12，
故答案為：C6H6+3H2
催化劑
△
C6H12．
點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握常見的有機(jī)反應(yīng)原理，能夠正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨為電極材料電解時(shí)，下列說法正確的是（　　）
A、電解NaOH溶液時(shí)，溶液濃度將減小，pH不變
B、電解H2SO4溶液時(shí)，溶液濃度將增大，pH不變
C、電解Na2SO4溶液時(shí)，溶液濃度將增大，pH不變
D、電解NaCl溶液時(shí)，溶液濃度將減小，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
Ⅰ：（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃＜K165℃，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”“=”或“＜”）．
②一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系．a(chǎn)隨著x增大的原因是
 
．
③取一定量的NH3和CO2放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO（NH2）2（l）的質(zhì)量
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，該溫度下，0.9mol/L NaOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=
 
．
（2）向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是（請用學(xué)過的平衡理論解釋）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金剛石、⑦Na2CO3、⑧鈉．以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是
 
；屬于分子晶體的是
 
（填序號）．氯化鋇是無色晶體，溶于水，水溶液能導(dǎo)電，熔點(diǎn)1560℃．它可能屬于
 
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇是目前很多小火鍋常用的燃料，其結(jié)構(gòu)如圖：
（1）乙醇與Na反應(yīng)時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵是
 
；乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)斷裂的化學(xué)鍵是
 
．
（2）試寫出乙醇的一種同分異構(gòu)體：
 
．
（3）下列方法中可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子與其他氫原子不同的是
 
．
A．1mol乙醇完全燃燒生成3mol水
B．乙醇可以制飲料
C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5mol H2
D．1mol乙醇可生成1mol乙醛．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求作答：
寫出CH3COONa的電離方程式
 
．
寫出Na2S的水解離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫化學(xué)方程式
（1）Mg條在C02氣體中燃燒：
 
．
（2）C與濃H2SO4混合加熱：
 
．
（3）氨氣的催化氧化：
 
．
（4）銅與稀硝酸混合加熱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
（填編號）
①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2       ②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                         ④混合氣體的密度不變
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2     ⑥2V正（N2）=V逆（NH3）
⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（2）把0.04mol X氣體和0.06mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：
4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末生成0.03mol W．若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol?L-1?min-1．試計(jì)算：
①前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
；
②化學(xué)方程式中n的值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對一瓶Na2SO3固體樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余．下述敘述正確的是（　　）
A、無法確定樣品中鈉、硫元素的質(zhì)量比
B、Na2SO3已被氧化
C、加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
D、加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4

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