Question

（1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ?mol^-1

．
（2）已知t℃時，K_W=1.0×10^-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）

＞

25℃，在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），欲使混合溶液的pH=2，則a：b=

9：2

．
（3）若向0.01mol?L^-1的氨水中加入等體積PH=2的鹽酸溶液（忽略溶液體積的變化），所得混合溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=

0.005

mol?L^-1
（4）若某溶液由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液等體積混合而成，其中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），這兩種溶液的溶質(zhì)是

NH₃?H₂O NH₄Cl

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)蓋斯定律，利用熱化學(xué)方程式計算得到所需熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)溫度對水的電離的影響分析；根據(jù)在t℃時氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的pH分別計算出氫氧根離子、氫離子濃度，然后根據(jù)反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度計算出二者體積比；
（3）溶質(zhì)為氯化銨，由電荷守恒來分析；
（4）由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，溶液可能為氯化銨和氨水或氯化銨和鹽酸，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液為堿性，以此來分析；

解答：解：（1）①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①×2-②得到：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165 kJ?mol^-1，
故答案為：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165 kJ?mol^-1；
（2）升高溫度促進(jìn)水的電離，水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，所以Kw增大，已知K_W=1.0×10^-13，則t大于25；
在t℃時將pH=11的NaOH溶液中，n（OH^-）=0.01a mol，
pH=1的H₂SO₄溶液H₂SO₄中，n（H⁺）=0.1b mol，根據(jù)混合后溶液pH=2，得10^-2=

0.1b-0.01a

a+b

，解得a：b=9：2，
故答案為：＞；9：2；
（3）0.01mol/L的氨水，向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液生成0.005mol/LNH₄Cl溶液，則由電荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）=0.005mol/L，
故答案為：0.005；
（4）M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，溶液可能為氯化銨和氨水或氯化銨和鹽酸，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液NH₄Cl和NH₃?H₂O，
故答案為：NH₄Cl和NH₃?H₂O．

點評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、離子濃度大小的比較、水解、電離及有關(guān)溶液中離子濃度的計算，綜合性較強(qiáng)，難度較大，注重對�？伎键c的考查．