下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質填在相應的橫線上．
品 名 濃縮菠蘿汁
配 料 水．濃縮菠蘿汁．蔗糖．檸檬酸．黃原膠．甜蜜素．維生素C，菠蘿香精．檸檬黃．日落黃．山梨酸鉀等
果汁含量≥80%
生產日期 標于包裝袋封口上
其中屬于著色劑的有
 
，屬于調味劑有
 
，富含維生素有
 
．
考點：常見的食品添加劑的組成、性質和作用
專題：化學應用
分析：食品添加劑的品種很多，作用各不相同，主要包括著色劑、調味劑、防腐劑、營養(yǎng)強化劑．
各食品添加劑的作用為：
著色劑-改善食品的外觀；
調味劑-增添食品的味道；
防腐劑-防止食品腐爛、變質；
營養(yǎng)強化劑-增強食品的營養(yǎng)價值；
根據(jù)各食品添加劑的作用分析．
解答： 解：食品添加劑的品種很多，作用各不相同，主要包括著色劑、調味劑、防腐劑、營養(yǎng)強化劑．
著色劑包括胡蘿卜素、胭脂紅、檸檬黃、莧菜紅、日落黃等，所以該題中屬于著色劑的為檸檬黃、日落黃．
調味劑包括食鹽、醋、味精、蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、香精等，所以該題中屬于調味劑的有蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精．
濃縮菠蘿汁富含維生素C、維生素C屬于維生素；
故答案為：檸檬黃、日落黃；蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精；濃縮菠蘿汁、維生素C．
點評：本題考查了食品添加劑的組成、性質及作用，難度不大，會運用化學知識解釋生活現(xiàn)象，學以致用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL 1mol/L HCl溶液中，同溫同壓下產生的氣體的物質的量之比是（　�。�
A、6：3：2
B、3：1：1
C、1：2：3
D、1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X與Y同周期相鄰的非金屬元素，Y的基態(tài)原子s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的價電子排布為4s1，基態(tài)Q原子的未成對電子是同周期元素中最多的．下列說法錯誤的是（　　）
A、簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
B、簡單離子的半徑：Z＞X＞Y
C、Z的最高價氧化物對應水化物既能與強酸反應又能與強堿反應生產鹽和水
D、由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物，可用于檢查司機酒后駕車

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴A  0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol．
（1）烴A的分子式為
 
；
（2）若取一定量的A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有
 
g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的O2
 
L；
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為
 
；
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產物分子中含有3個甲基，則A可能的結構簡式為
 
；
其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內，它發(fā)生加聚反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知標準狀況下，4.48L某CO和CO2的混合氣體的質量為6.4g．求：
（1）則混合氣體中CO和CO2的物質的量分別是多少？
（2）將混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是什么？其質量為多少？所含分子數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中FeCl3的物質的量為
 
．
（2）在
 
mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶質；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
 
g．
（3）每組中都有一種物質與其他物質在分類上明顯不同，試分析每組中物質的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質的物質找出來寫在橫線上．
a．NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
 

b．空氣、H2、CO2、NH3
 

c．H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
 
 
d．銅、金、銀、鈉
 

（4）中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，請參照元素①-⑦在表中的位置，回答下列問題：
① ②
③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）寫出④在元素周期表中的位置
 
．
（2）同壓下②的氣態(tài)氫化物的沸點
 
⑥的氣態(tài)氫化物的沸點（填大于、小于或等于）．寫出由③⑦兩種元素組成的化合物的電子式
 
．
（3）③的最高價氧化物與⑥的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式為：
 
．
（4）①和⑤形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態(tài)，據(jù)此推斷：該化合物的化學式可能是
 
，與該化合物晶體類型相同的是
 
（請用相應的編號填寫）．

（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會分解生成一種固體單質和一種氣體單質，此反應中反應物、固體單質和氣體單質的物質的量之比是2：2：3；乙中加入過量的鹽酸后生成兩種鹽，在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱，能產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．則化合物甲的化學式為
 
，化合物乙與過量鹽酸反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 
催化劑
加熱
 2SO3（正反應放熱），反應達到平衡后，此時將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．
（1）求該反應達到平衡時SO2的轉化率
 
（用百分數(shù)表示）．
（2）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（3）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2             b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑             d．升高溫度
（4）若保持容積不變，當達到平衡時充入氬氣，平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不移動”）．
（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動． 達到新平衡后，容器內溫度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學課上，圍繞不活潑金屬能否與硝酸反應，進行了如下實驗探究：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入稀硝酸和濃硝酸，立即塞上帶導管的膠塞，并將導管通入另一只盛有NaOH溶液的試管中．
請回答：
（1）實驗中觀察到，其中一支試管中反應較緩慢，產生的一種氣體是
 
（填化學式）．
（2）另一支試管中反應劇烈，產生的一種紅棕色氣體是
 
（填化學式），寫出產生該氣體的化學方程式：
 
．
（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，表明硝酸具有
 
（填序號）．
①酸性       ②不穩(wěn)定性      ③強氧化性．

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