Question

已知 25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、NaHCO₃溶液中，一定有c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• B、1 mol?L^-1HCN溶液與1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性
• C、1mol/L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小
• D、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．二者恰好反應生成NaCN，NaCN且強堿弱酸鹽；
C．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中c（H⁺）、c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）都減小，c（OH^-）增大；
D．酸的電離平衡常數(shù)越小，則酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．二者恰好反應生成NaCN，NaCN且強堿弱酸鹽，CN^-水解導致溶液呈堿性，故B錯誤；
C．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中c（H⁺）、c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）都減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH^-）增大，故C錯誤；
D．酸的電離平衡常數(shù)越小，則酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，酸的電離平衡常數(shù)：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，所以水解程度：CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，則相同濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確電離平衡常數(shù)與酸性強弱、酸根離子水解程度大小之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒解答，題目難度不大．