Question

氮化鈉（Na₃N）是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產生NH₃，請回答：
（1）Na₃N的電子式

 

，該化合物是由

 

鍵形成．
（2）Na₃N與水反應方程式為

 

，該反應屬

 

（填基本反應類型）反應．
（3）Na₃N放入足量鹽酸中生成

 

種鹽，其化學式為

 

．
（4）比較Na₃N中兩種粒子的半徑：r（Na⁺）

 

r（N^3-）（填“＞”“=”或“＜”）

Answer 1

分析：（1）氮化鈉為離子化合物，根據離子化合物的電子式書寫方法寫出其電子式；
（2）根據原子守恒，判斷出氮化鈉與與水反應產物，寫出反應的化學方程式；
（3）根據氮化鈉與水的反應，判斷氮化鈉與鹽酸反應產物；
（4）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答：解：（1）鈉元素和氮元素分別是活潑的金屬和活潑的非金屬，所以二者形成的化學鍵是離子鍵，Na₃N的電子式為，
故答案為：；離子；
（2）Na₃N電離出Na⁺、N^3-，H₂O電離出H⁺、OH^-，N^3-和H⁺結合成為NH₃，Na⁺與OH^-結合成為NaOH，氮化鈉和水發(fā)生了復分解反應，反應的方程式是Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑，
故答案為：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑；復分解；
（3）氮化鈉和水反應生成氨氣，則根據原子守恒可判斷，另外一種生成物應該是氫氧化鈉，所以氮化鈉和鹽酸反應的生成物應該是NaCl和NH₄Cl，共計是2種鹽，
故答案為：2；NH₄Cl、NaCl；
（4）Na⁺、N^3-具有相同的電子排布，Na的原子序數(shù)大，則r（Na⁺）＜r（N^3-），故答案為：＜．

點評：本題考查化學鍵、化學方程式的書寫及離子半徑比較，題目難度不大，為基礎性試題的考查，試題基礎性強，注重能力訓練，該題有利于鞏固學生對教材基礎知識的理解，培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，提高學習效率．