【題目】有H、D、T三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2，請(qǐng)?zhí)顚懴铝懈黝}。

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的密度之比為_____。

②相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中，質(zhì)子數(shù)之比為_____。

③各1g三種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為_____。

④同溫同壓下，1LD2和T2氣體中所含中子數(shù)之比_____。

【答案】1：2：3 1：1：1 6：3：2 1：2

【解析】

①密度公式為：ρ=，相同條件下，Vm相同，所以其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為1：2：3，故答案為：1：2：3；

②每個(gè)H2、D2、T2分子中含有的質(zhì)子數(shù)都是2，物質(zhì)的量相同的三種單質(zhì)含有的分子數(shù)相同，含有的質(zhì)子數(shù)相同，所以為1：1：1，故答案為：1：1：1；

③物質(zhì)的量的公式為：n=，各1g三種單質(zhì)，轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比為6：3：2，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，每個(gè)H2、D2、T2分子中含有的質(zhì)子數(shù)都是2，它們的質(zhì)子數(shù)之比6：3：2，故答案為：6：3：2；

④根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比，故D2和T2的物質(zhì)的量之比為1：1，物質(zhì)的量相同的單質(zhì)含有的分子數(shù)相同，D2和T2中子數(shù)分別為2和4，1LD2和T2氣體中所含中子數(shù)之比==1：2，故答案為：1：2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A. 無(wú)法確定沉淀C 的成分

B. 無(wú)法確定原試液中是否存在K+、Al3+、Cl-、

C. 試液中可能含有CO32-、K+、NH4+

D. 試液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min達(dá)到平衡時(shí)，n(B):n(C) =1:3。

（1）0～5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為_______；達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_______。

（2）達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比_________。

（3）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向_____(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

（4）達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，將C從容器中分離出一部分，則化學(xué)平衡常數(shù)____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如圖原電池裝置，插入電解質(zhì)溶液前Cu和Fe電極的質(zhì)量相等。

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鐵片作________極，銅片上的現(xiàn)象是________.圖I中箭頭的方向表示__________(填“電子”或“電流”)的流向。

(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為某溶液時(shí)，兩極(用M、N表示)的質(zhì)量變化曲線如圖II所示，則該電解質(zhì)溶液可以是下列中的________(填代號(hào))。

A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.稀鹽酸 D.FeSO4溶液

若電解液為所選溶液，則電極N的電極反應(yīng)式為________，溶液中陽(yáng)離子移動(dòng)方向是________，m=________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

CO2++H2O

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________；寫出一種與CO2互為等電子體的分子的化學(xué)式：__________。

（2）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成 [Zn（H2O）6]2+，提供空軌道的是_____（填微粒符號(hào)）。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為______；1mol碳酸乙烯酯中含有的鍵數(shù)目為______。

（4）生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是____________；

②甲醛分子的空間構(gòu)型是______________（用文字描述）；

（5）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：______（填“難溶于水”或“易溶于水”） ；一個(gè)Cu2O 晶胞（見圖 2）中，Cu 原子的數(shù)目為______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問(wèn)題：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872 ℃)，其化學(xué)鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取250 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng)；

②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

2.10

2.50

1.40

滴定后讀數(shù)/mL

22.00

22.50

21.50

（1）步驟②中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________（填字母）中。

（3）指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。

（4）氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________（填字母）。

a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

b．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡

d．配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具體如下：

（1）需稱取_________g NaOH。

（2）配制過(guò)程中除燒杯、托盤天平、玻璃棒，還需要用到主要玻璃儀器是__________。

（3）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)。

A、配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體

B、配制氫氧化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水

C、發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線

D、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、、、四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大，它們的簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，元素原子的層電子數(shù)與、層電子數(shù)之和相等，元素原子的、層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。試回答下列問(wèn)題。

（1）四種元素的符號(hào)依次是______，______，______，______；它們的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。

（2）試寫出四種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______，______，______，______。它們的離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號(hào)表示）。

（3）分別寫出四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：______。

（4）分別寫出、兩元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：______。

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