【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—COOH，現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④乙醇⑤酸性高錳酸鉀溶液，根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是

A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③⑤ D. ①②③④⑤

【答案】D

【解析】巴豆酸中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基，碳碳雙鍵能與氯化氫、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，羧基與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成CO2，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)甲烷的敘述不正確的是(　　)

A. 甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物

B. 甲烷是天然氣的主要成分

C. 甲烷能與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)

D. 甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次性電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiC1O4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列說(shuō)法正確的是

A. 外電路的電流方向是由Li極流向MnO2極

B. 正極的電極反應(yīng)式：MnO2+Li++e-=LiMnO2

C. Li電極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 在放電過(guò)程中ClO4-向正極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下0.lmol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A. H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2AH++HA-、HA-H++A2-

B. 在0.lmolL-1NaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C. 在pH=1.2時(shí)，向H2A溶液中加入一定體積的0.lmo l·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，則c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)之和不變

D. 在 pH=3.0 時(shí)：c(A2-)+ c(HA-)<0.lmo l·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng)：2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。

（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________。氧化產(chǎn)物是___________。

（2）用雙線橋標(biāo)出方程式中的電子得失___________。

2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O

（3）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。

（4）若分別用①KMnO4（還原產(chǎn)物是Mn2+）②MnO2（還原產(chǎn)物是Mn2+）③Ca(ClO)2（還原產(chǎn)物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時(shí)，生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如何解決好碳排放問(wèn)題是關(guān)系到人類(lèi)可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一。目前，采用較多的方法是對(duì)二氧化碳進(jìn)行捕集封存和富集再利用。下列與二氧化碳有關(guān)的敘述正確的是

A. CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)

B. CO2導(dǎo)致溫室效應(yīng)，是一種大氣污染物

C. CO2(g)+C(s) 2CO(g) H>0，高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

D. 實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，得出此規(guī)律的科學(xué)家是誰(shuí)？

A.門(mén)捷列夫B.范德華C.勒夏特列D.蓋斯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.3NA

B. 0.1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-的數(shù)目為0.3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NA

D. 1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Fe3+與Ag反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)）。

① K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，石墨作___________（填“正極”或“負(fù)極”）。

② 當(dāng)指針歸零后，向左側(cè)U型管中滴加幾滴 FeCl2 濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，寫(xiě)出此時(shí)銀電極的反應(yīng)式___________。

③ 結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)分析，寫(xiě)出Fe3+ 和Ag反應(yīng)的離子方程式__________。

④ 丙同學(xué)進(jìn)一步驗(yàn)證其結(jié)論：當(dāng)指針歸零后，向右側(cè)U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

（2）某鋰離子電池，充電時(shí)陰極發(fā)生的反應(yīng)為，6C+xLi++xe-=LixC6，陽(yáng)極LiFePO4轉(zhuǎn)化為FePO4，寫(xiě)出該鋰離子電池放電時(shí)正極電極方程式___________，放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（3）氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿�，氨氧燃料電池工作原理如下圖所示。

①a電極的電極反應(yīng)式是____________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下b電極通入5.6LO2，測(cè)得電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則O2的利用率為_______。

②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是_____________。

③聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。已知下列各反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

2O2(g)+N2(g) =2NO2(g) △H1

N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) △H2

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

2N2H4(l)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ·mol-1

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=____________。

聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>___________________。

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