Question

如圖1表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）

 

，其中每個(gè)碳原子與

 

個(gè)碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于

 

晶體．
（2）其中表示NaCl的是

 

，每個(gè)Na⁺周圍與它最接近且距離相等Na⁺有

 

個(gè)．
（3）代表CsCl的是

 

，它屬于

 

晶體，每個(gè)Cs⁺與

 

個(gè)Cl^-緊鄰．
（4）代表干冰的是

 

，它屬于

 

晶體，每個(gè)CO₂分子與

 

個(gè)CO₂分子緊鄰．
（5）上述四種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?div id="dbj7hvh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（6）圖2為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元．該晶體結(jié)構(gòu)中，表示元素鈣、鈦、氧離子的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算

專題：

分析：（1）金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子連接4個(gè)碳原子，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合；
（2）氯化鈉是離子晶體，其構(gòu)成微粒是陰陽離子，NaCl晶胞是簡(jiǎn)單的立方單元，陰陽離子間通過離子鍵結(jié)合，氯離子和鈉離子的配位數(shù)都是6，每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氯離子；
（3）CsCl的晶胞中銫離子和氯離子的配位數(shù)都是8，即每個(gè)銫離子周圍有8個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍也有8個(gè)銫離子；
（4）干冰是分子晶體，CO₂分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO₂分子為例，與它距離最近的CO₂分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上；
（5）根據(jù)各種物質(zhì)的熔點(diǎn)關(guān)系為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體可解；
（6）根據(jù)均攤法計(jì)算．

解答： 解：（1）金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子連接4個(gè)碳原子，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，屬于原子晶體，故答案為：①；4；原子；
（2）氯化鈉是離子晶體，其構(gòu)成微粒是陰陽離子，NaCl晶胞是簡(jiǎn)單的立方單元，陰陽離子間通過離子鍵結(jié)合，氯離子和鈉離子的配位數(shù)都是6，每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氯離子，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子數(shù)=3×8×

1

2

=12；
故答案為：②；6；12；
（3）CsCl的晶胞中銫離子和氯離子的配位數(shù)都是8，即每個(gè)銫離子周圍有8個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍也有8個(gè)銫離子，所以圖③為CsCl的結(jié)構(gòu)；
故答案為：③；離子；8；
（4）干冰是分子晶體，CO₂分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO₂分子為例，與它距離最近的CO₂分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上，所以圖④為干冰晶體；
故答案為：④；分子；12；
（5）根據(jù)各種物質(zhì)的熔點(diǎn)關(guān)系為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體可知，在離子晶體里，半徑越大，晶格能越小，熔點(diǎn)越低，由于銫離子半徑大于鈉離子，所以熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)榻饎偸�＞NaCl＞CsCl＞干冰；
故答案為：①②③④；
（6）根據(jù)均攤法結(jié)合圖可知，在晶胞中含有氧原子數(shù)為12×

1

4

=3，鈣原子數(shù)為1，鈦原子數(shù)為8×

1

8

=1，所以晶胞的化學(xué)式為CaTiO₃，故答案為：CaTiO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了各種常見類型的晶體的結(jié)構(gòu)，以及各種晶體的性質(zhì)，難度不大，解題的關(guān)鍵是要對(duì)基本知識(shí)要熟記尤其是結(jié)構(gòu)圖．