【題目】有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（ ）

A.甲中負極反應式為2H＋＋2e－=H2↑

B.乙中陽極反應式為Ag＋＋e－=Ag

C.丙中H＋向碳棒方向移動

D.丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

【答案】C

【解析】

由圖可知：甲圖為原電池，其中Zn為負極，失去電子，生成Zn2+；乙圖為電解池，銀與電源的正極相連接，為陽極，發(fā)生氧化反應；丙圖為原電池，鐵作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電解液中的H+得到電子，發(fā)生還原反應；丁圖為電解池，鐵與電源的負極相連，為陰極，Pt與電源的正極相連，為陽極，陽極上I-先失去電子發(fā)生氧化反應。

A. 甲圖中Zn為負極，失去電子，生成Zn2+，電極反應式為：Zn-2e－= Zn2+，A項錯誤；

B. 乙圖中銀與電源的正極相連接，為陽極，發(fā)生氧化反應。乙中陽極反應式為Ag-e－=Ag＋，B項錯誤；

C. 丙中鐵作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電解液中的H+得到電子向正極移動，即H＋向碳棒方向移動，C項正確；

D. 丁圖中Pt與電源的正極相連，為陽極，陽極上I-先失去電子發(fā)生氧化反應，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa時，1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是(　　)

A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

B.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol

C.2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol

D.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上較早冶煉鋅的國家。在現(xiàn)代工業(yè)中，鋅更是在電池制造、合金生產(chǎn)等領域有著廣泛的用途。

已知：鋅的熔點為419.6℃，沸點907℃。

I．圖是古代以爐甘石(ZnCO3)為原料煉鋅的示意圖。

(1)泥罐內的主要反應為：

i．ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) H1

ii．CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H 2

……

總反應：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) H3

利用H1和H 2計算時H3，還需要利用_________反應的H。

(2)泥罐中，金屬鋅的狀態(tài)變化是_____；d口出去的物質主要是_______。

Ⅱ．現(xiàn)代冶煉鋅主要采取濕法工藝。以閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含鐵等元素)、軟錳礦(主要成分為MnO2，還含鐵等元素)為原料聯(lián)合生產(chǎn)鋅和高純度二氧化錳的一種工藝的主要流程如下：

(3)浸出：加入FeSO4能促進ZnS的溶解，提高鋅的浸出率，同時生成硫單質。Fe2+的作用類似催化劑，“催化”過程可表示為：

�。�MnO2＋2Fe2+＋4H+ ＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O

ⅱ：……

① 寫出ⅱ的離子方程式：_________。

② 下列實驗方案可證實上述“催化”過程。將實驗方案補充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量MnO2，溶液變紅。

b．________。

(4)除鐵：已知①進入除鐵工藝的溶液的pH約為3；②控制溶液pH為2.5～3.5，使鐵主要以FeOOH沉淀的形式除去。結合離子方程式說明，通入空氣需同時補充適量ZnO的理由是_________。

(5)電解：用惰性電極電解時，陽極的電極反應是______。

(6)電解后的溶液中可循環(huán)利用的物質是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 在A、B、C三點時，V(正)=v(逆)，在D點時V(正)>v(逆)

B. A、B、C三點的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學反應速率，有利于平衡向正反應方向移動

D. 一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通人稀有氣體，壓強增大，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為( )

A. 36 B. 24 C. 16 D. 9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組通過分析鎂與酸反應時pH的變化，探究鎂與醋酸溶液反應的實質。

（實驗）在常溫水浴條件下，進行實驗Ⅰ～Ⅲ，記錄生成氣體體積和溶液pH的變化：

Ⅰ．取0.1 g光亮的鎂屑(過量)放入10 mL 0.10 mol·L–1 HCl溶液中；

Ⅱ．取0.1 g光亮的鎂屑放入10 mL 0.10 mol·L–1 CH3COOH溶液(pH = 2.9)中；

Ⅲ．取0.1 g光亮的鎂屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。

（數(shù)據(jù)）

圖1 圖2

(1)起始階段，Ⅰ中主要反應的離子方程式是____。

(2)Ⅱ起始溶液中約為____。(選填“1”、“10”或“102”)

(3)起始階段，導致Ⅱ、Ⅲ氣體產(chǎn)生速率差異的主要因素不是c(H+)，實驗證據(jù)是____。

(4)探究Ⅱ的反應速率大于Ⅲ的原因。

提出假設：CH3COOH能直接與Mg反應。

進行實驗Ⅳ：____。

得出結論：該假設成立。

(5)探究醋酸溶液中與Mg反應的主要微粒，進行實驗Ⅴ。

與Ⅱ相同的條件和試劑用量，將溶液換成含0.10 mol·L–1的 CH3COOH與0.10 mol·L–1 CH3COONa的混合溶液(pH = 4.8)，氣體產(chǎn)生速率與Ⅱ對比如下。

a．實驗Ⅴ起始速率

b．實驗Ⅱ起始速率

c．實驗ⅡpH=4.8時速率

2.1 mL·min–1

2.3 mL·min–1

0.8 mL·min–1

對比a~c中的微粒濃度，解釋其a與b、a與c氣體產(chǎn)生速率差異的原因：____。

(6)綜合以上實驗得出結論：

①鎂與醋酸溶液反應時，CH3COOH、H+、H2O均能與鎂反應產(chǎn)生氫氣；

②____。

(7)實驗反思：120 min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不變，pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)，解釋其原因：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，

CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，則 a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ 熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________________________________

（3）反應mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

該反應△H =____kJ/mol(用含E1、E2式子表示); 在反應體系中加入催化劑，E1___，E2___，(填增大、減小、不變)。

（4）已知：

CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K

C(s) +CO2 (g)2CO（g)平衡常數(shù)K1

C (s) +H2O (g)CO（g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2

則K、K1 、K2之間的關系是 ___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實現(xiàn)了CO2和H2合成CH3OH，該反應歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A.過程I中ZnO表面上進行CO2的吸附與轉化

B.過程II中存在極性鍵的斷裂與形成

C.過程V中生成CH3OH時吸收能量

D.總反應的化學方程式是CO2 + 3H2CH3OH + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（ ）

溫度

平衡濃度(mol·L－1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

T2

0.1

A.若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0

B.向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加

C.NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡

D.T1、T2時，轉化的H2NCOONH4的物質的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

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